专题六 物质的量 物质的量浓度 质量分数 高考化学精品专题教案.doc

专题六 物质的量 物质的量浓度 质量分数

【考点分析】

         物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。它是掌握物质的质量、体积（标准状况下）、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提， 是高考的必考点之一。要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。

一、以物质的量为中心的相互关系

二、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算

1． （m总为气体总质量，n总为气体总物质的量） （此公式也适合非气态物质）

2．已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。

         其中MA、MB、……，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、……，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。

3．     其中ρ为气体在标准状况下的密度。

4．

         其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，M已知为已知气体的相对分子质量。

三、物质的量浓度及有关计算原理

1．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：

   （1）溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n＝m/M，c＝n/V，所以 。

   （2）已知气体溶质的体积（标准状况下）、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n＝V/22．4L·mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V（溶液）＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V（溶液）的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件