第2单元_第2讲_物质的量浓度及其有关计算 2014年高考化学苏教版一轮复习教案.doc

第2讲　物质的量浓度及其有关计算

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1．了解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。

2．掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。

一、溶液组成的表示方法

1．溶解度(S)：_______________________________________________________________。

计算式：____________________________。

2．溶质的质量分数：w(B)＝×100%，若为饱和溶液(溶解度为S)，w(B)＝________________________。

3．物质的量浓度：c(B)＝______________________。

即时训练1下列说法中正确的是(　　)。

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．从1 L 2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中取出0. 5 L，该溶液的浓度为1 mol·L^－1

C．配制500 mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1．物质的量浓度：以______________________________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

单位为________，数学表达式为__________________。

2．溶液的配制

(1)仪器：

量筒(或滴定管)、烧杯、____________、____________、______________、试剂瓶(当溶液中的溶质为固体时，将量筒换成药匙、托盘天平)。

(2)实验步骤：

计算、__________________、________________、__________、摇匀、__________、____________、摇匀，转移到试剂瓶中贴上标签。

(3)误差分析：

依据公式__________________进行分析判断。

特别提示：(1)物质的量浓度用1 L溶液(而不是1 L溶剂)中所含溶质物质的量来表示。如配制1 L 0.5 mol·L^－1的氨水，正确操作是将标准状况下11.2 L NH₃溶于水并稀释到1 L；而不能将标准状况下11.2 L NH₃直接溶解于1 L水中。

(2)配制一定物质的量浓度溶液时，只能一次性配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。如需要480 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，只能选用500 mL容量瓶配制500 mL溶液，也不能用250 mL容量瓶配制两次。

3．有关溶液的物质的量浓度的计算

(1)溶液的稀释或浓缩：稀释或浓缩前后溶液中溶质的物质的量保持不变。

(2)溶液的混合：

①互不反应的溶液混合，稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，即n₁＋n₂＝n_混。

②相互反应的溶液混合，根据化学方程式中各物质的化学计量数进行计算。

(3)溶液的物质的量浓度与其溶质的质量分数之间的换算：

c(B)＝______________________________〔其中B表示溶液中的溶质，ρ表示溶液的密度(单位为g·cm^－3)，w表示溶液中溶质的质量分数〕。

即时训练2某同学用Na₂CO₃配制0.10 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有(　　)。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件