质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律 高考专题复习

3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75％。则A单质的一个分子中有　　 个A原子，AH₃分解反应的化学方程式为　　　　 。

　　[解折]
　　由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p₁/p₂＝N₁/N₂得反应前后气体的分子数之比为1:1.75＝4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH₃=A_{(　 )}十6H₂，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。

　　本题答案为：4，4AH₃=A₄十6H₂。

　　五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用

　　[例6]　1体积SO₂和3体积空气混合后，在450℃以上通过V₂O₅催化剂发生如下反应：2SO₂(气)+O₂(气) 2SO₃(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO₂是原有SO₂的　　 %。

　　[解析]
　　由阿伏加德罗定律的推论可知：体积。
　　设参加反应的SO₂为x体积，由差量法
　　
　　2:1=x:0.4解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有。

　　六、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用

　　[例7]　 将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×10⁵Pa和1.01X10⁵Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。

　　[解析]
　　书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应过程中的热效应。要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题，一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。由阿伏加德罗定律的推论可知：，根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知，水在该状态下是液体(想一想，如为气体则反应前后的压强比应为多少?)，因4g甲烷燃烧时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧时放出的热量为。

　　本题答案为：
　　

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