物质的性质及变化 高考专题复习

　　③根据氧化还原反应方程式判断。
　　氧化性　 氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性
　　还原性　 还原剂的还原性＞还原产物的还原性

　　④根据反应条件来判断。是否需要加热、温度高低、有无催化剂等。

　　20．催化剂
　　概念　 在化学反应里能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。催化剂在反应中所起的作用叫做催化作用。

　　概念剖析
　　①催化剂能增大或减小化学反应的速率。能增大反应速率的叫做正催化剂，例如，接触法制造硫酸使用V₂O₅，合成氨工业中使用铁触媒等。减小反应速率的叫做负催化剂（或叫做抑制剂），例如橡胶、塑料制品中的防老剂，食用油脂里加入没食子酸正丙酯，能防止酸败。

　　②催化剂只能改变反应的速率，不能使原来不能发生的反应得以进行。在可逆反应中催化剂只能缩短反应达到平衡的时间，而不能使化学平衡发生移动。

　　思维点拨
　　①催化剂只改变化学反应的速率，不能改变反应进行的程度。
　　②生物体内的酶也是催化剂，不同的酶具有不同的催化作用。酶作为催化剂的特点：温和（生物体内）、高效、专一。

　　思维拓展
　　①催化剂有一定的活化温度。许多催化剂的催化活性跟温度有关。在一定温度范围内，催化剂的活性最高。因此，催化剂都有一定的使用温度范围。
　　②使用催化剂时，要防止某些杂质使催化剂部分失去或完全失去催化作用，而使催化剂中毒。如硫酸工业中，SO₂气体进入氧化塔前，一定要净化。
　　③催化剂有些作为反应的载体，有些参加反应，如用Cu作催化剂，将CH₃CH₂OH氧化为CH₃CHO的过程为：
　　第一步：Cu+O₂CuO
　　第二步：CH₃CH₂OH+CuOCH₃CHO+Cu+H₂O
　　总反应为：CH₃CH₂OH+O₂ CH₃CHO+H₂O

　　④使用催化剂能增大反应速率的机理主要是形成中间产物，或在催化剂表面的活性中心发生反应，从而改变反应的途径，使反应活化能降低。
　　⑤催化剂具有以下特征。
　　1）高效性：如H₂O₂在常温时无明显分解现象，而加入少许MnO₂后，剧烈反应，放出大量气体。
　　　 2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

　　2）专一性（选择性）：某种催化剂只对特定的某个或某类反应有催化作用，如
　　
　　同一反应物采用不同的催化剂，可以得到不同的产物，如
　　CH₃CH₂OH CH₃CHO+H₂↑
　　CH₃CH₂OH CH₂==CH₂+H₂O
　　2CH₃CH₂OH CH₂=CH—CH=CH

上一页  [5] [6] [7] [8] [9] [10] [11]  下一页