物质的性质及变化 高考专题复习

++OH^－=H₂O，这个离子反应方程式还可以表示多元强酸的酸式盐与强碱的中和反应。如
　　NaHSO₄+NaOH==Na₂SO₄+H₂O

　　思维点拨　 ①中和反应是复分解反应的一种。②酸和碱至少有一种是可溶性的，若两种都不溶，中和反应难发生。

　　思维拓展　 中和反应的应用较为广泛，通常用于已知浓度的标准酸（或碱）溶液测定未知浓度的碱（或酸）溶液浓度。又称酸碱中和滴定。用碱或酸调节酸性或碱性溶液的pH实质上是发生了中和反应。

　　②酸+盐→新酸+新盐
　　作为反应物的酸，其酸性要强于生成物的酸，也可以是高沸点酸反应生成易挥发的酸，必要时可以加热。也有例外情况。若在反应中有难溶于酸的盐生成，反应也可以发生。例如，氢硫酸（或硫化氢气体）与硝酸银溶液、硫酸铜溶反应等。
　　H₂S+CuSO₄==CuS↓+H₂SO₄
　　若与酸反应的盐是碱式盐，则生成物中还有水。例如：
　　Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄==2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

　　③碱+盐→新碱+新盐
　　此类物质的反应中，参加反应的碱，其碱性要强于生成的新碱，或者是可溶性碱与盐反应生成难溶的碱。若反应中有难溶的盐生成，也能制得可溶性强碱。例如
　　　 Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH

　　若参加反应的盐是酸式盐，生成物依具体反应物而定。
　　　 NaOH+NaHCO₃==Na₂CO₃+H₂O
　　　 Ca(OH)₂+NaHCO₃ (不足)==CaCO₃↓+NaOH+H₂O
　　　 Ca(OH)₂+2NaHCO₃ (过量)==CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

　　④盐+盐→两种新盐
　　参加反应的两种盐应是可溶性盐，在生成的两种盐中，至少有一种是难溶性盐或微溶性盐，反应较容易发生。例如
　　NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃

　　⑤碱性氧化物+酸→盐+水
　　例如　 Na₂O+H₂SO₄==Na₂SO₄+H₂O
　　　　　 CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O
　　参加反应的酸应是可溶性酸，反应较容易发生。

　　⑥酸性氧化物与碱→盐＋水
　　如CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
　　参加反应的碱应是可溶性碱，反应才易发生。
　　除了上述各种物质间发生的反应外，很多物质（特别是盐类物质）与水发生的反应也属复分解反应。

　　⑦水解反应
　　规律：
　　类型：盐的水解，其他无机物（如Al₂S₃、Mg₃N₂、CaC₂等）的水解，卤化烃的水解，酯的水解、糖水解、蛋白质水解等。例如
　　　 　 Na₂CO₃+H₂ONaOH+NaHCO₃

　　3．氧化还原反应
　　概念　 物质间发生电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应。

　　概念剖析　 在化学反应中，根据物质间是否发生电子转移，可以把化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应两大类。反应前后元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。在氧化还原反应中，氧化与还原必然同时发生，且得失电子数相等。

　　思维点拨　 有化合价的变化是判断氧化还原反应的依据。

　　思维拓展
　　①氧化反应从元素化合价升降观点看为化合价升高的反应，从电子得失的观点看为失去电子的反应。而在有机反应中，常把“得氧去氢”的反应称为氧化反应，例如醛被银氨溶液氧化的反应。
　　②还原反应从化合价升降的观点看为化合价降低的反应，从电子得失的观点看为得电子的反应。在有机反应中，常把“去氧加氢”的反应称为还原反应，例如醛或酮与H₂加成被还原为醇的反应。

　　4．离子反应
　　概念　 在溶液中（或熔融状态）有离子参与的反应叫做离子反应。

　　概念剖析离子反应的类型：
　　①离子间的复分解反应，如沉淀反应H₂S+Cu²⁺==2H⁺+CuS↓；生成难电离的物质，如盐酸与乙酸钠的反应H

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