物质的性质及变化 高考专题复习
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增大字体2NH3 (g)；△H＜0 是一个放热反应。
思维点拨 某些反应尽管为放热反应，但往往需要条件（温度）将其引发，反应一旦发生，反应放出的热量会使反应继续进行（如煤的燃烧）。
思维拓展 一般来说，自发反应多是放热反应。某些反应的发生虽然需要一定的条件，但反应仍为放热反应。如铝热反应，当铝粉与铁的氧化物混合，在KClO3（或BaO2）作引发剂的条件下，用镁条引燃，反应一发生，会放出大量的热，使置换出来的铁熔化。
8．水解反应
概念 水解反应是指在一定的条件下，物质与水发生的分解反应。更确切地说，是发生水解的物质和水发生了复分解反应。
常见的水解反应有：盐类的水解、卤代烃的水解、醋的水解、二糖及多糖的水解、多肽和蛋白质的水解、其他物质如Al2S3、Mg3N2、CaC2等的水解。
①盐类的水解（详见词条盐类的水解）。
②卤代烃的水解是指一定条件下卤代烃与水发生的反应。
反应缓慢，而且是可逆的。常把卤代烃和强碱水溶液加热，生成卤代氢被碱中和，有利于水解反应的进行。
③酯类水解是指酯在酸或碱存在的条件下与水反应生成酸和醇的反应。如乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇。
油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应。
④糖类水解是指双糖、多糖（如淀粉、纤维素）在一定条件下与水的反应。如蔗糖在稀H2SO4的催化下可以水解为葡萄糖和果糖：
C12H22O11+H2O
C6H12O6+ C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
⑤蛋白质的水解是蛋白质在酶的作用下水解为多种α－氨基酸的反应。最简单的蛋白水解：
生成n个α－氨基酸。其中，有的是α－氨基乙酸。
盐的水解反应是中和反应的逆反应。酯的水解反应是酯化应的逆反应。多糖和蛋白质的水解反应是单糖和α－氨基酸的缩聚反应的逆反应。在某些特定条件下，水解反应可以完全水解或接近完全水解。如在沸腾水中滴加浓的FeCl3溶液，可以制取Fe(OH)3胶体；乙酸乙酯在NaOH溶液中和加热条件下，生成乙酸钠和乙醇等，都使水解平衡向正反应方向移动，水解接近完全。
9．反应热
物质在化学反应时伴随发生的热量变化，即化学反应的热效应。物质在发生化学反应时，有的放热，有的吸热。反应热一般用每摩尔物质在化学反应中放出或吸收的能量（千焦）来表示，单位为千焦/摩尔（kJ·mol－1）。反应热一般在25℃、1.01×105 Pa条件下测定。反应热可分为生成热、分解热、溶解热、中和热和燃烧热等。反应热的有关内容中学阶段不作要求。
生成热：由稳定的单质生成1 mol化合物时引起的热量变化（热效应）。例如
C (s)+O2 (g)==CO2 (g)；△H＝－393.5 kJ·mol-1
即CO2的生成热为393.5 kJ·mol-1。
10．燃烧热
在101kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。例如
H2 (g)+
O2 (g)
H2O ( l ) ；△H＝－285.8 kJ·mol-1
即H2的燃烧热为285.8 kJ。
说明：由于燃烧热的定义是以1mol物质作为标准进行测量的，所以在热计算燃烧时，热化学方程式的化学计量数常出现分数。
思维点拨 某些反应尽管为放热反应，但往往需要条件（温度）将其引发，反应一旦发生，反应放出的热量会使反应继续进行（如煤的燃烧）。
思维拓展 一般来说，自发反应多是放热反应。某些反应的发生虽然需要一定的条件，但反应仍为放热反应。如铝热反应，当铝粉与铁的氧化物混合，在KClO3（或BaO2）作引发剂的条件下，用镁条引燃，反应一发生，会放出大量的热，使置换出来的铁熔化。
8．水解反应
概念 水解反应是指在一定的条件下，物质与水发生的分解反应。更确切地说，是发生水解的物质和水发生了复分解反应。
常见的水解反应有：盐类的水解、卤代烃的水解、醋的水解、二糖及多糖的水解、多肽和蛋白质的水解、其他物质如Al2S3、Mg3N2、CaC2等的水解。
①盐类的水解（详见词条盐类的水解）。
②卤代烃的水解是指一定条件下卤代烃与水发生的反应。
反应缓慢，而且是可逆的。常把卤代烃和强碱水溶液加热，生成卤代氢被碱中和，有利于水解反应的进行。
③酯类水解是指酯在酸或碱存在的条件下与水反应生成酸和醇的反应。如乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇。
油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应。
④糖类水解是指双糖、多糖（如淀粉、纤维素）在一定条件下与水的反应。如蔗糖在稀H2SO4的催化下可以水解为葡萄糖和果糖：
C12H22O11+H2O
C6H12O6+ C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖
⑤蛋白质的水解是蛋白质在酶的作用下水解为多种α－氨基酸的反应。最简单的蛋白水解：
生成n个α－氨基酸。其中，有的是α－氨基乙酸。
盐的水解反应是中和反应的逆反应。酯的水解反应是酯化应的逆反应。多糖和蛋白质的水解反应是单糖和α－氨基酸的缩聚反应的逆反应。在某些特定条件下，水解反应可以完全水解或接近完全水解。如在沸腾水中滴加浓的FeCl3溶液，可以制取Fe(OH)3胶体；乙酸乙酯在NaOH溶液中和加热条件下，生成乙酸钠和乙醇等，都使水解平衡向正反应方向移动，水解接近完全。
9．反应热
物质在化学反应时伴随发生的热量变化，即化学反应的热效应。物质在发生化学反应时，有的放热，有的吸热。反应热一般用每摩尔物质在化学反应中放出或吸收的能量（千焦）来表示，单位为千焦/摩尔（kJ·mol－1）。反应热一般在25℃、1.01×105 Pa条件下测定。反应热可分为生成热、分解热、溶解热、中和热和燃烧热等。反应热的有关内容中学阶段不作要求。
生成热：由稳定的单质生成1 mol化合物时引起的热量变化（热效应）。例如
C (s)+O2 (g)==CO2 (g)；△H＝－393.5 kJ·mol-1
即CO2的生成热为393.5 kJ·mol-1。
10．燃烧热
在101kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。例如
H2 (g)+
O2 (g)H2O ( l ) ；△H＝－285.8 kJ·mol-1即H2的燃烧热为285.8 kJ。
说明：由于燃烧热的定义是以1mol物质作为标准进行测量的，所以在热计算燃烧时，热化学方程式的化学计量数常出现分数。
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