物质的性质及变化 高考专题复习

　　^＊11．分解热
　　1 mol化合物分解时引起的热量变化（热效应）。例如
　　NH₃ (g)==N₂ (g)+H₂ (g)；△H＝＋41.2 kJ·mol^-1
　　即NH₃的分解热为41.2 kJ·mol^-1。

　　12．中和热
　　在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1mol水时的反应热叫中和热。
　　H⁺+OH^－==H₂O ( 1 )；△H＝－57 kJ·mol^-1
　　由于弱酸弱碱电离时要吸热，所以它们的中和热低于这个数值。浓硫酸与碱的中和热要高于这个值，是因为浓硫酸溶于水放热。

　　13．焰色反应
　　某些金属及其化合物在灼烧时能发出显示该元素特征的焰色的现象叫做焰色反应。利用它可以鉴别某些金属盐类。例如钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察），锂盐焰色为紫红色，钙盐焰色为砖红色，锶盐焰色为洋红色，钡盐焰色为黄绿色，铜盐焰色为绿色。
　　说明：金属的焰色反应是为金属原子周围的电子受能量作用激发形成的，不属于化学变化（但原子态的金属单质的焰色反应一般伴有化学变化）。

　　14．物理性质
　　概念　 物理性质是指无需改变物质的化学组成就可感觉到或测得的性质。

　　概念剖析　 物理性质指的是物质的颜色、光泽、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。

　　思维拓展　 物质的某些物理特性可作为鉴别物质或分离混合物的依据，如苯、四氯化碳、乙醇可利用水溶性及密度大小加以判断。

　　15．化学性质
　　概念　 化学性质是指在改变物质化学组成的化学变化中表现出来的性质。

　　概念剖析　 物质的化学性质包括酸碱性、氧化还原性、稳定性等。

　　思维点拨
　 ①不稳定性与挥发性不同。挥发性是物理性质，主要取决于物质的沸点高低。沸点越低，越易挥发，如浓盐酸、浓硝酸、苯、乙醇等都是易挥发的物质，挥发过程中无新物质生成。不稳定性是指物质在热、光或其他因素影响下发生化学变化时所表现出来的性质。如HClO、浓HNO₃等在光或热条件下分解生成新物质。

　　②金属性和金属活动性。金属性是指气态金属原子失去电子的能力。金属活动性，是指金属单质的活动能力，主要指金属单质在水溶液中的置换能力，可从金属活动性顺序表加以推断。如钠的金属性比钙强，但在水溶液中，钙的活动性比钠强。

　　③非金属性和非金属活动性。非金属性是指气态非金属原子得电子的能力或吸引共用电子对的能力。非金属活动性，主要指化学反应中非金属单质所表现的性质，它与原子吸引电子的能力有关，但主要取决于分子结构，即成键原子间键能大小。如N₂分子中有三个共价键，键能大于其他双原子分子的键能，所以N₂分子化学性质不活泼，常温、常压下非常稳定。

　　思维拓展　 影响化学性质的因素：
　　①物质结构是影响化学性质的最重要因素，结构决定物质的主要化学性质。结构包括原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。
　　②外界条件如温度、浓度、催化剂、光照、颗粒大小、压强等对化学性质也有影响，如浓H₂SO₄与稀H₂SO₄的性质不同，浓HNO₃与稀HNO₃的性质不同等。
　　Cu+H₂SO₄(稀）——不反应
　　Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
　　Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
　　3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

物理性质、化学性质的比较
 

项　 目	物　 理　 性　 质	化　 学　 性　 质
概念（宏观）	物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质	物质在化学变化时表现出来的性质
实质（微观）	物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质	物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质
性质获得途径	感觉器官直接感知或仪器测知	通过化学变化可知
性质包括内容	颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性、光泽、硬度、毒性等	一般指物质跟氢气、氧气等非金属及金属、氧化物、酸、碱、盐、有机物等能否发生反应及热稳定性等。

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