物质的性质及变化 高考专题复习

　　16．金属性
　　概念　 元素的金属性通常指元素的气态原子失去价电子的能力。

　　概念剖析　 元素的气态原子越易失去价电子，该元素的金属性越强。一般它的单质就越容易置换出水或酸中的氢成为氢气。它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的元素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性外，某些非金属元素也表现出一定的金属性。如硼、硅、砷、碲等。

　　思维点拨　 金属性的强弱不跟元素的原子失去价电子多少有关，只跟元素的原子失去电子能力的强弱有关。

　　思维拓展　 金属性强弱的判定方法：
　　①通过金属单质与酸（水）反应的难易判定。反应越易，金属性越强。
　　②通过最高价氧化物的水化物碱性强弱来判定。碱性越强，金属性越强。
　　③通过置换反应来判定。如果A能从B的盐溶液中置换出B，说明金属性A大于B。
　　④由原电池来判定。如果A和B能形成原电池，A为负极，B为正极，说明金属性A大于B。
　　⑤通过电解原理来判定。如果电解时溶液中Aⁿ⁺比B^m+易得电子形成金属单质，说明金属性B大于A。
　　⑥根据在元素周期表中的位置来判定。同一主族，从上往下金属性依次增强；同一周期，从右往左金属性依次增强。
　　⑦依据金属活动性顺序表来判定。排在前面的元素，其金属性一般强于后面的元素。

　　17．非金属性
　　概念　 非金属性是指元素的气态原子在反应中获得（吸引）电子的能力。

　　概念剖析　 在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子得电子的能力逐渐增强（稀有气体除外）；同一主族从上到下，元素原子得电子的能力逐渐减弱。因此，在周期表中越处于右上角的元素原子得电子能力越强，非金属性也越强（稀有气体除外），即：非金属性最强的是氟元素。

　　思维点拨　 非金属性的强弱不跟元素的原子得电子多少有关，只跟元素的原子得电子能力的强弱有关。

　　思维拓展　 非金属性强弱的判定方法：
　　①单质与H₂化合越容易，非金属性越强；形成的气态氢化物一般稳定（有绝对，如非金属性S＞C，但气态氢化合物稳定性反而CH₄＞H₂S），非金属性越强。
　　②最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强。
　　③通过非金属单质间的置换来判定。如果单质A能置换单质B，说明非金属性A大于B。
　　④通过化合价或共用电子对的偏移来判定。如果形成化学键A—B，共用电子对偏向A偏离B，说明非金属性A大于B。
　　已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物（Cl₂O₇）的水化物——高氯酸（HClO₄）是已知含氧酸中最强的一种酸。

　　18．氧化性
　　概念　 物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸收）电子的能力称为物质的氧化性。

　　概念剖析　 非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐都有较强的氧化性。

　　思维点拨　 氧化性是针对单质或化合物等物质而言，它不同于非金属性（因为非金属性是针对非金属元素的原子而言的），也不同于非金属活动性（非金属活动性对针对非金属单质而言，不能指化合物类）。非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性一般也越强（但单质的氧化性还与单质中化合键的强弱有关，如N元素的非金属很强，但N₂的氧化性很弱，就是因为在N₂分子中化合键太强之故）。氟气是氧化性最强的非金属单质。

　　思维拓展　 氧化性规律有：
　　①一般金属性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，如Na⁺＜Ag⁺；
　　②变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如Fe³⁺＞Fe²⁺，MnO₄^－＞MnO₄^2－；
　　③往往是价态越高氧化性越强，如HNO₃＞HNO₂；浓度越大，氧化性越强，如浓HNO₃＞稀HNO₃、浓H₂SO₄＞稀H₂SO₄。

　　19．还原性
　　概念　 物质（单质或化合物）在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。

　　概念剖析　 金属单质、多数非金属单质和含元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。

　　思维点拨　 物质的还原性不同金属性，还原性研究的对象是单质或化合物，金属性单指气态金属原子失去电子的能力；也不同于金属活动性，因为金属性仅针对金属单质在水溶液中失去电子的能力，不包括其他条件下的反应，更不能针对化合物为金属活动性。物质还原性强弱与物质在化学反应中失去电子多少无关。

　　思维拓展　 元素的金属性越强，一般其金属单质的还原性也越强，其还原性顺序与金属活动性顺序一致。元素非金属性越弱，则非金属单质的还原性则越强。元素若有多价态的物质，则价态越低，还原性越强。

　　氧化性和还原性强弱的判断：
　　①根据金属活动性顺序表判断。
　　
　　一般地，金属原子还原性越强，其离子氧化性越弱；金属原子的还原性越弱，其离子的氧化性越强。

　　②根据元素在周期表中的位置判断。周期表中同周期各元素从左至右金属的还原性逐渐减弱，非金属的氧化性逐渐增强。同主族元素从上至下金属的还原性逐渐增强，非金属的氧化性逐渐减弱。

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