物质的性质及变化 高考专题复习

2=N₂O₃属于氧化还原反应。

　　（2）分解反应
　　概念　 由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。

　　概念剖析　 形式：AB=A+B
　　　　　　　 　　　 ABC=A+B+C
　　如　 2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑　　　 ①
　　　　 NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O　　　 ②
　　　　 2NaCl2Na+Cl₂↑　　　　　　　③

　　思维点拨　 分解的一般规律是较不稳定的物质容易分解，生成较稳定的物质。

　　思维拓展　 有的分解反应属于氧化还原反应，如①③；有的属于非氧化还原反应，如②。有单质生成的分解反应多数有化合价的变化，属于氧化还原反应（但有例外，如O₃＝O₂＋O）。没有单质生成的分解反应多属于非氧化还原反应，但也有例如，如
　　NH₄NO₃ (s)N₂O↑+2H₂O
　　注：有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如4P（红磷）＝P₄等同素异形体间的转化，都有单质参与，但都不是氧化还原反应。

　　（3）置换反应
　　概念　 置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

　　概念剖析　 置反应可以表示为：单质＋化合物→新单质＋新化合物。
　　思维点拨　 置换反应必须是单质与化合物反应生成新的单质和化合物。
　　思维拓展
　　①金属置换金属：活泼金属可以把不活泼金属从其化合物中置换出来。金属性是决定置换反应能否进行的重要依据。金属的活动性顺序：
　　
　　Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄
　　2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe
　　但能与水反应的金属单质很难从水溶液中置换出其他金属；金属活动性顺序中锌以前的金属很难从溶液中置换出其他金属。

　　②金属置换非金属：2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑

　　③非金属置换金属：H₂+CuOCu+H₂O

　　④非金属置换非金属：活泼的非金属单质从化合物中置换出较不活泼的非金属单质，非金属活泼顺序：
　　F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂＞S
　　2F₂+2H₂O==4HF+O₂
　　2H₂S+O₂==2S↓+2H₂O
　　3Cl₂+2NH₃==N₂+6HCl
　　Cl₂+2NaBr==2NaCl+Br₂

　　（4）复分解反应
　　概念　 复分解反应是指两种化合物相互交换部分，生成另外两种化合物的反应。

　　概念剖析　 一般可表示为：AB+CD=AD+CB

　　思维点拨　 复分解反应都是非氧化还原反应。

　　思维拓展　 复分解反应主要发生在氧化物、酸、碱、盐之间，物质在发生复分解反应时，元素的化合价不改变。复分解反应能够发生的条件是：①有难溶性物质生成。②有易挥发性物质生成（有气体生成）。③有难电离物质生成（包括弱酸、弱碱、络离子、水等）。

　　常见的复分解反应主要有以下几种：
　　①中和反应
　　概念　 中和反应是指酸和碱相互作用生成盐和水的反应。

　　概念剖析　 中和反应的实质是酸电离产生的氢离子和碱电离产生的氢氧根离子结合生成了难电离（电离度很小）的水。强酸、强碱之间的中和反应用离子方程式表示为：H

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