第二章 第三节 氧气(科学华师大版七下教案).doc

第三节   氧气

教学目标：

1）知道在实验室可以利用过氧化氢制氧气，了解MnO₂在过氧化氢制氧气中是催化剂、起催化作用，能说出催化剂在化学反应中的作用。

2）说出氧气主要的物理性质和化学性质

3）掌握检验氧气的方法

4）了解燃烧需要的三个条件和灭火的一般方法，知道剧烈氧化和缓慢氧化，培养安全防火意识，了解火灾自救的一般方法。

5）初步体验比较、归纳、推理等科学方法，学会记录简单的实验现象。

6）初步练习排水集气的操作方法、燃烧匙等仪器的使用方法及仪器的连接方法。

7）初步养成良好的实验习惯。

教学重点： 1）H₂O₂制O₂的方法 2）氧气的物理、化学性质 3）燃烧的三个条件

教学难点：实验室制氧气

教学过程：

引入：通过上一节课的学习，我们知道空气中含有氧气和氮气，可以用液化空气的方法分离空气中的氮气和氧气。但需要加压和降低到很低的温度，这在实验室是很难作到的。因而我们今天就来学习一下如何在实验室制取氧气。

演示：一、实验室制氧气：

                         1）H₂O₂                            分析实验现象得出MnO₂、猪肝促使H₂O₂分解，

1.  首先做好对比实验   2）H₂O₂加MnO₂(少量)       引出催化剂概念、催化作用、实验室制氧气的原理。

3）H₂O₂加入小块猪肝    

在反应中，二氧化锰和猪肝的加入，促使了H2O2的分解，它们改变了反应的速度，这种物质我们称为催化剂。

2.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

资料：催化剂P52

注意1）“改变”——包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。一般指的是“加快”

2）“没有改变”——指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。

3）不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。

3.制取装置（作图）介绍仪器

4.反应原理：过氧化氢→氧气+水    条件（催化剂）

5.气体收集：排水法（适用于难溶或微溶于水的气体）

6.注意：过氧化氢有腐蚀性，使用要小心些。另外反应要放热，一次性不要加得太多

介绍：除了可以用过氧化氢制取氧气以外，我们在实验室还可以用其他的试剂来得到

高锰酸钾→氧气+锰酸钾+二氧化锰（条件：加热）

氯酸钾→氧气+氯化钾（条件：加热、催化剂）如：告诉白色固体氯酸钾在MnO₂催化作用下，加热能迅速产生氧气，请学生设计一个实验装置用氯酸钾制氧气。

一、氧气的性质

（板书）物质的性质分为物理性质和化学性质

物理性质是指那些不需要通过化学反应就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、味道、密度、水溶性等

化学性质是指通过化学反应表现出来的性质。

活动：P53氧气的物理性质推测，填表

1、氧气的物理性质。用推理的方法和亲身体验方式两者相结合的方式

1．无色、无气味的气体。

2．密度：比空气略大，1.429g/L

3．水溶性：不易溶于水。

4．液态——1.013×10⁵Pa时，—183℃，淡蓝色；

　   固态——1.013×10⁵Pa时，—218℃，淡蓝色。

阅读：阅读课本，了解氧气的密度、熔点、沸点和在水中的溶解性等物理性质。指出气体的密度跟温度、压强有关，气体的熔点、沸点及其在水中的溶解性跟压强有关。

提问：而氮气也是一种无色、无味、不易溶于水、密度略小与空气的气体，那么，怎样才能检验一种气体是不是氧气呢？

演示：带火星的木条检验

结论：能使带火星的木条复燃的气体是氧气

木条在氧气中燃烧的过程，是发生化学反应的过程，因而这也是氧气的化学性质之一
………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件