1.8物质在水中的结晶学案(国标浙教版 八年级上册).doc

【导学目标】1．了解晶体形成的两种方法。比较结晶两种方法的适用条件。

2．学会用结晶方法制备硫酸铜晶体，学会搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本操作

【重点、难点】知道不同的晶体要用不同的提取方法的原因，并能解释生活和生产中的应用。

【预习导学】

一 结晶概念和结晶方法

（一）回忆晶体和非晶体的区别

1、晶体有　　　　　　，　　　　　　　　，而非晶体则没有。

2、下列物质中全部属于晶体的一组是(          )：

A.铁、食盐、松香    B.铝、石蜡、玻璃  C.冰、沥青、松香　　D.萘、水晶、食盐

3、常见的晶体有 食盐、                 ,非晶体有　塑料、　　　　　　　　　　。

（二）结晶概念：是指溶质从溶液中析出的过程。如饱和氯化钠溶液中溶质是     ，当部分水被蒸发，部分氯化钠就会      。

（三）结晶方法

4．常用的结晶方法有两种：蒸发溶剂法，常用于　　　　　　　　　　的固体物质，如　　　　；冷却热饱和溶液法，常用于　　　　  　　的固体物质，如　　　　　。

5、硫酸铜的溶解度受温度的影响变化　　　　，所以可以用　　　　法制备硫酸铜晶体。硫酸铜晶体制备的实验器材：　  　、　   　、　　、  　、　  　、　 　、　  　、　   　。

[课堂导学]

1、仔细观察教师课件展示的几种常见的晶体和非晶体的图片和实物，认真比较并思考：晶体和非晶体的主要区别。

2、观察教师演示蒸发食盐溶液得到食盐的实验，分析实验现象，总结结晶方法。

3、观察教师演示课本P37页活动，分析实验现象，总结结晶方法。

小结：溶解度随温度变化较   的可以用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂的方法获得晶体，溶解度随温度变化   的要用蒸发溶剂的方法来提取。

4、阅读课本P38页：结晶水的化合物.了解结晶水合物、风化、潮解等相关概念

补充：硫酸铜晶体加热分解实验，体验结晶水。

5、尝试制备硫酸铜晶体的制备，注意实验成功的关键。

知识拓展：了解饱和溶液中溶质的溶解和析出的平衡现象

由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看，把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会继续溶解，但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体上可能左边有一部分在溶解的同时，另一部分在析出，溶解和析出的质量是一样的。所以，我们说溶解和析出平衡，质量不变，形状发生变化。

【当堂检测】

1．下列说法正确的是(    )。

A．温度升高时，物质的溶解度增大

B．具有一定几何形状的固体一定是晶体

C．饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小

D．植物油溶于汽油中可形成均一的、稳定的混合物，即通常所说的溶液

2．下列关于结晶和晶体的说法，错误的是(    )。

A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液(指降温后的溶液)

B．降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出　

C．从溶液中析出的晶体不一定含结晶水

D．从饱和的硫酸铜溶液里结晶析出的胆矾(CuSO₄·5H₂O)是混合物

A.溶液质量    B．溶质质量    C．溶剂质量    D．溶解度

4．海水晒盐属于　　　　        法结晶。

5．根据下图1-8-1的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是   （    ）

A．t₁℃ 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。

B．t₂℃ 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等

C．将t₃℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t₂℃ 时， 都会析出晶体

D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

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