1.2 物质与微观粒子模型（科学浙教版八下教案）.doc

1.2 物质与微观粒子模型

教学目标：

1、知道物质是由分子构成的，分子是由原子构成，物质也可由原子直接构成。

2、知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同。

3、认识分子微粒的大小、质量的数量级。

重点难点分析：重点：知道物质的不同构成：分子、原子和离子。

                    知道物质构成与性质的关系。

难点：认识微粒的数量级的大小。

课程资源的准备与开发：用橡皮泥和牙签让学生制作分子模型

                    实验：称量米的质量

教学预设：

【复习】你对分子的了解有多少？

－－物质由分子构成；分子在不停地运动；分子间有间隙；

【引入】分子又是由什么粒子构成的呢？

【分析】水电解实验：说明水是由氢、氧元素组成；

水分子是由更小的粒子构成的－－原子构成。

由这个实验还可以知道：

1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。

2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。

3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。

【介绍】人类对原子的认识历程。（资料打印）

【读图】我们用模型来认识分子、原子，表示化学反应过程。

【结论】

一、物质－－分子－－原子

       宏观－－微观－－－－物质组成的层次性

【了解】不同的物质由不同的微粒构成。

       金属由原子构成；石墨由碳原子组成；

   －－说明哪些物质是由原子直接构成的：金属和固体非金属

二、不同种类的物质

【读图】【思考】不同物质的模型

（1）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

（2）同种原子构成不同物质时结构是不一样的。－－金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。

重点讲解：金刚石和石墨在性质上的区别：

物理性质上：硬度、导电性、熔点、沸点等；

化学性质上：一样。【举例】科学家做过的实验：在密闭的容器中充满氧气，分别放入金刚石和石墨，结构都生成唯一的产物－－二氧化碳。

三、粒子的大小与质量

1、分子和原子都有一定的质量和体积.

原子的体积很小，半径的数量级在10^－10米。

原子的质量也非常小，数量级在10^{－26千克。}

2、不同质量的原子质量不同，体积也不同。

【认识】不同的分子和原子质量。

【学生活动】感受10^{－27千克质量大小。称量1克米，数出米的粒数。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件}