2．3 化学反应与质量守恒（科学浙教版八下教案）.doc

2.3 化学反应与质量守恒

教学目标：

1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。

2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力。

3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。

4、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。

重点难点分析：

重点：化合反应和分解反应的区别；质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习。

难点：质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习。

教学预设：

【复习】

【新授】

一、化合反应和分解反应

【例】硫＋氧气－－二氧化硫

  铁＋氧气－－四氧化三铁

  碳＋氧气－－二氧化碳

【特点】反应物两种或两种以上，生成物只有一种；

化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。

【例】过氧化氢－－水＋氧气

      水－－氢气＋氧气

      高锰酸钾－－锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

【特点】反应物只有一种，生成物有两种或两种以上

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。

【讨论】把学过的化学反应写出来，分析哪些是分解反应，哪些是化合反应，哪些不是？

二、质量守恒定律

【设问】溶液质量＝溶剂质量＋溶质质量，那么在氧化反应和其它化学反应中，反应前后物质的质量总和是否相等呢?

【实验】

1、白磷燃烧前后质量的测定. 实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前后质量没有变化－－天平保持平衡。

2、氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定

实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。前后质量不变－－天平保持平衡。

【结论】在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就是质量守恒定律。

【讨论】能否设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒呢？－－关键是使产生的气体能被吸收、储存或反应掉。

【解释】质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

【练习】用质量守恒定律解释下面两种现象：

1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。

2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。

三、化学方程式：

1、用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。

2、化学方程式的意义：

   A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了说明物质。

B、表示反应在什么条件下进行。

C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。

D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。

【举例】

3、化学方程式的书写原则：

    A、以客观事实为依据

B、要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。

【例题讲解】说明书写化学方程式的具体步骤：

1、写出反应物和生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。

2、配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。

【介绍】用观察法或用最小公倍数法来确定化学计量数。

3、说明反应条件和生成物的状态。

“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）

反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

【口诀】左反应，右生成；化学式、须正确；

系数平，原子等；等号连，条件清；

生成气体和沉淀，上下箭头来表明。

【练习】1．下列化学方程式是否正确？为什么？………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件