1.7物质在水中的溶解（2）学案 国标浙教版 八年级上册.doc

学习目标

1.了解物质溶解性的涵义。

2.理解溶解度的涵义。

3.了解物质溶解性等级分类。

4.了解影响固体溶解度的因素。

5.了解溶解度曲线及意义。

课堂学习设计

[课前练习]

1.在          下，在          的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做           

溶液，还能再溶解           的溶液叫           溶液。饱和溶液不一定是          溶液，不饱和溶液也不一定是          溶液。同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要          一些  。

[科学探究]

一、溶解性

1.一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。

2.一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由           和          的性质决定的。例如，食盐容易溶解在           中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在           中，而不易溶解在            中。

二、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法

固体溶解度的涵义

在           下，某(固体)物质在           克溶剂里达到          状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力           。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在           时，          水中最多(即达到           状态)能溶解食盐            。

三、探究影响固体溶解度大小的因素(以硝酸钾为例)

1.提出探究的问题:  影响硝酸钾溶解度大小的因素有哪些?(等)

2.建立假设:  温度可能是影响硝酸钾溶解度大小的因素(等)  。

3.设计实验:

(1)在室温下配制硝酸钾的饱和溶液；

(2)给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，现象:            ，一直加到硝酸钾不能再溶解为止；

(3)将上述饱和溶液冷却到室温，现象:          。

4.得出结论:           。

5.合作交流。

四、溶解度曲线

1.通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义:

(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的            ；

(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同           数值；

(3)曲线表示不同物质在同一温度时的           数值；

(4)曲线表示物质的溶解度受          变化影响大小的情况；

(5)两条曲线的交点，表示在该          下两种物质的           相等；

(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的          溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的          溶液。

2.从p.33固体物质溶解度曲线图中可以看出:

(1)大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大，如           ；

(2)少数固体物质的溶解度，受温度影响不大，如           ；

(3)极少数固体物质的溶解度，随温度升高而减小，如           。

[课内练习]

1.下列说法对不对?为什么?

(1)100克水中最多溶解36克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36克；

(2)50℃时，烧杯中的水最多溶有30克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是30克；

(3)在60℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75克；

(4)60℃时，100克水中最多溶解110克硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110。

2.对照书本p.33；图1—70、图1—69，完成下列问题:

(1)0℃时，硝酸铵的溶解度为          克；

(2)20℃时，①氯化钠；②硝酸钾；③硝酸钠；④硝酸铵四种固体的溶解度由大到小的顺序是           ；(填编号)

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