1.7物质在水中的溶解（4）习题学案 国标浙教版 八年级上册.doc

学习目标

1.学会浓溶液稀释的计算。

2.会进行密度、质量和体积的计算。

3.巩固有关溶液问题的计算。

4.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的

方法和步骤。

课堂学习设计

[课前练习]

1.溶液中溶质的质量分数就是          和           的            比。根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量＝            ×            。

2. 20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。

(1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为           

(2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为            。

3.根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。

[科学探究]

一、有关溶液稀释问题的计算

1.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。

2.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝            。

3.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过          来进行计算(公式为ρ＝           )。

4.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。(混合后体积          混合前两种液体之和)

二、有关溶液浓缩问题的计算

溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。

三、配制一定溶质的质量分数的溶液

1.实验步骤:(1)计算；(2)称量；(3)溶解。

2.配制50克10％的氯化钠溶液的实验。

[典型例题解析]

[例1]  工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克?

[课内练习]

1.用溶质的质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克／厘米3)配制，143克溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需量取40％的氢氧化钠溶液          毫升与水(密度为1克／厘米3)           毫升混合而成。

2.把m克质量分数为a％的NaCl溶液加水稀释，下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是    (      )

3.密度为1.18克／厘米’的浓盐酸(质量分数36％)，用100毫升水稀释100毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数    (      )

A.等于18％    B.大于18％    C.小于18％    D.无法确定

4.配制20％的硫酸溶液490克，需要98％(密度为1.84克／厘米³)的浓硫酸多少毫升?同时需水多少克?

课外同步训练

[基础过关]

1.浓度为10％的食盐溶液100克，将其浓度增加到20％，可采用的方法是    (      )

A.加入10克食盐固体    B.把溶液中的水蒸发掉一半

C.加入100克10％的食盐溶液    D.把水蒸发掉50克

………………………………【全文请点击下载word压缩文档】

点击下载此文件