《生活中两种常见的有机物》教案2 新人教版必修2.doc

【引入】家庭蒸鱼，往往会加一些料酒和食醋，这样蒸出的鱼味道更加鲜美，原因何在？学了本节内容，大家可以找到答案。

【提问】如何证明食醋中含有醋酸？

（可以根据乙酸的物理性质——有强烈的刺激性气味；或者根据乙酸的化学性质——具有酸的通性，可以使酸碱指示剂如紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应（如金属镁）生成氢气，能与碱性氧化物反应，能与碱反应等；

【归纳】一、乙酸的物理性质

二、乙酸的分子结构和性质

乙酸的分子式为C₂H₄O₂，结构简式为CH₃COOH，官能团 叫羧基。 是一个整体，具备特有的性质

三、乙酸的化学性质

1、酸性（1）使酸碱指示剂变色（如使紫色石蕊试液变红）；（2）能与活泼金属反应（如金属镁）生成氢气；（3）与碱性氧化物反应；（4）与碱反应等；

【设疑】乙酸具有酸的通性，但酸性如何呢？请利用所给的实验药品，探究其酸性的强弱。

提供的药品：碳酸钠粉末，大理石，无水乙酸，

【学生进行实验】

【补充】（5）与盐反应：乙酸＋碳酸盐→乙酸盐＋二氧化碳，说明醋酸的酸性强于碳酸。

【展示】不同年份的葡萄酒的图片。

【设疑】为何年份越久的葡萄酒，价格越昂贵？（葡萄酒在贮存的过程中，会发生化学反应生成一种有香味的物质，这样葡萄酒就更醇香了。）

【阅读、交流】学生阅读课本69页实验3—4的实验步骤，交流实验中要注意的地方以及实验装置的特点（如浓硫酸不能先加，加液时由于放热明显所以要边振荡边缓慢加入，加热时不要过猛，防止乙酸、乙醇和产物大量挥发，导管口不插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，防止发生倒吸）。

【学生实验】实验3—4

实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项

实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1℃)变成蒸气与反应物及时分离。可是乙醇的沸点(78.5℃)和乙酸的沸点(117.8℃)都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸蒸气。冷却后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而难于分离。

【讨论】

1.浓硫酸起什么作用？（催化剂、吸水剂）

2.加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。）

3.为什么用饱和Na₂CO₃溶液吸收乙酸乙酯？

（①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；

②中和挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；

③溶解挥发出的乙醇。）

4.酯化反应还属于哪一类有机反应类型？ （取代反应）

提问：酯化反应中是乙酸分子脱去羟基还是乙醇脱去羟基？

介绍：¹⁸O的示踪实验并用动画形象说明酯化反应的机理：酸供羟基醇供氢

【练习】书写其他醇和酸之间的酯化反应方程式。

【补充】乙酸在生活中的妙用………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件