《离子反应中酸式盐的化学行为》教学设计 高二教研活动公开课学案.doc

教学目标

知识技能：掌握酸式盐的分类及酸式盐的主要化学性质，理解酸式根离子在水溶中所体现性质的本质，掌握有关酸式盐的离子反应方程式的书写。

能力培养：培养学生的实验探究意识、实际操作能力、观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。

科学思想：培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。

科学品质：激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。

重点、难点：弱酸酸式盐的性质，及离子反应方程式的书写；学生的分析归纳能力。

教学方法：分组讨论、实验探究、启发引导

教学过程：引入课题：

[投影图片]溶洞的形成引出酸式盐

[学生活动]书写NaHCO₃和NaHSO₄的电离方程式？

[学生板演]NaHCO₃ == Na⁺  +  HCO₃^-

          NaHSO₄  ==  Na⁺  +  H⁺  +SO₄^2-

[师生共同分析探讨]上述三个电离方程式的电离情况?

[总结]酸式盐的分类:1.强酸酸式盐：硫酸氢盐（NaHSO₄）

                   2.弱酸酸式盐: 碳酸氢盐 、亚硫酸氢盐、磷酸一氢盐、磷酸二氢盐、硫氢化盐（NaHCO₃、Ba(HCO₃)₂、NaHSO₃、Ca(H₂PO₄)₂、K₂HPO₄、NaHS）

[问题]根据弱酸的酸式根离子的组成特点,在溶液中能够与哪些离子发生反应?

[整理归纳]弱酸酸式根离子在溶液中的性质:1.弱酸酸式根离子 + H⁺ = 弱酸

                                    2.弱酸酸式根离子 + OH^- = 正盐酸根离子

[问题探究]提供如下试剂：稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)₂

如何鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃溶液？

1.讨论实验方案:①(1)用两只试管，各取1-2ml溶液(2)向两只试管中分别逐滴加入稀盐酸

②(1)用两只试管，各取1-2ml溶液(2)向两只试管中分别逐滴加入BaCl₂溶液

③(1)用两只试管，各取1-2ml溶液(2)向两只试管中分别逐滴加入Ca(OH)₂

           2.学生以前后四人为一小组,实践实验方案

           3.实验结果:①②方案可行③不可行

           4.分析实验③过程中的实验现象及原因,书写离子方程式?

[学生板演] Ca²⁺  +  HCO₃^-  +  OH^-  ==  H₂O  +  CaCO₃↓

     或者Ca²⁺  +  2HCO₃^-  +   2OH^-  ==  2H₂O  +  CaCO₃↓  +  CO₃^2-

[思考]向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液是否会反应?如果反应有何现象？

[演示实验]碳酸氢钙加氢氧化钠溶液反应

[学生练习]书写上述反应的离子方程式.[教师点评]

[练习]向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至中性,请写出相应的离子方程式?

[归纳]酸式盐与碱反应要考虑量的问题.

[教师讲述]分析堂课中出现的物质或离子,有些相互之间可以反应,有些却不能?

[投影]物质间不能进行的反应的情况：NaHSO₄+HCl ≠      NaHCO₃+BaCl₂ ≠

可进行的反应:OH^- + HCO₃^-  = H₂O+CO₃^2-   H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑ 

CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓

[结论]离子反应的本质:能够减小溶液中的某种离子的浓度  ---  判断离子间能够反应的依据

[本课小结]

[课后思考]比较碳酸氢根与亚硫酸氢根的性质差异？………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件