第二章第一节 化学反应速率(二)导学案 新人教版选修4 河南省灵宝市第三高级中学高中化学.doc

[思   考]
1.化学反应速率如何表示？
2.不同的化学反应速率是否相同？同一化学反应在不同的条件下反应速率是否相同？
                                                                   
                                                            
二.影响化学反应速率的条件
1. 内因
                                                           
2.外界条件
（1） 浓度对化学反应速率的影响
观察[实验2-2]可以看出，加入1mol.L-1盐酸的试管中              
                       ，而在加入0.1 mol.L-1盐酸的试管中
                                  。这说明                
                                                       。
[结  论]
当其它条件不变时，增加反应物的浓度，                        
解释：化学反应的过程，就是                                 
                                      ，也就是            
                                                 。这个过程是通过反应物分子（或离子）的                    来实现。
                                         是反应发生的先决条件。                                          叫有效碰撞。                                        的分子叫活化分子 。当其它条件不变时，活化分子中所占的百分数是一定的，因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的       成正比，因此，增大反应物的浓度可以增大           

[练   习]
1.把下列四种X的溶液分别加入四个盛有10ml2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最快的是                                      [    ]
A  20ml  3mol.L-1         B.  20ml  2 mol.L-1 
 C.  10ml  4 mol.L-1      D.  10ml  2 mol.L-1

[注  意]
固体或纯液体量的增减对化学反应速率无影响。
（2） 压强对化学反应速率的影响
对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成          。所以，增大压 强，就是增加单位体积里反应物的物质的量， 即增大反应物的浓度，可以                    。减小压强，                 也减小。

[注  意]
①压强对化学反应速率的影响，实质是         的影响。
②对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。

[思   考]
1.改变压强的途径有A.             ； B.                   ；
  C.             。练习中不作特别说明时，增大压强即为减小气体体积。
2. 试从浓度的观点解释压强对反应速率的影响。
                                                       
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3.在一密闭容器中有N2+3H2≒2NH3发生,当温度保持不变时,压缩容器的体积,则压强           ,反应速率           .若保持温度和容积都不变，向体系中充入Nｅ，则体系压强　　　　，反应速 率　　　　　。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件