高二化学 选修4专题二化学反应速率第3课时导学案 [名校联盟]江苏省灌南高级中学.doc

【学习目标】  1. 实验探究催化剂对化学反应速率的影响。

2.了解可逆反应的特点，及外部条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响。

【重、难点】 外部条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响。

【知识梳理】

一、科学探究：实验（一）、在2支大小相同的试管中，各装入2mL约5%的H₂O₂溶液，分别滴入1～2滴0.1 mol/L FeCl₃、0.1 mol/L CuSO₄溶液，观察现象，填表：

实验（二）、在2支大小相同的试管中，各装入4 mL0.01 mol/L KMnO₄溶液和2mL0.1

mol/LH₂C₂O₄ , 再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO₄ , 观察现象，填表：

实验（三）、取2支大小相同的试管，各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水 , 分别两试管中加入1mL2mol/L硫酸，1mL唾液 , 震荡、观察催化效果 , 填表：

二、可逆反应

 （一） 定义及特点

1、可逆反应    正反应：＿＿＿＿＿＿＿       ，逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.

可逆反应：在           下，既能向              同时又能               的反应。

记住：“两同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？为什么？

2、可逆反应的重要特征： 可逆反应总是不能进行到底，即转化率永远不可能达到100% ，得到的总是反应物与生成物的混合物

(二).外界条件对可逆反应中正、逆反应速率的影响

1. 正反应速率、逆反应速率

对于可逆反应来说，由反应物生成生成物方向的反应速率叫正反应速率：v正；

同时还进行着生成物之间互相反应生成反应物的逆反应，由生成物生成反应物的速率

叫逆反应速率：v逆

正反应速率v正可用单位时间内       浓度的减小或        浓度的增大来表示；

逆反应速率v逆可用单位时间内         浓度的增大或         浓度的减小来表示。

2.浓度、压强、温度和催化剂对正、逆反应速率的影响

 （1）浓度：反应物浓度决定V正，生成物浓度决定V逆，对可逆反应来说，在其它条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，V正增大，V逆不变。随后，由于产物浓度增大，V逆也将增大；反之亦然。总之增大反应物浓度或增大生成生物浓度，都可以加快反应速率；降低浓度，可以减慢反应速率。

（2）压强： 如可逆反应aA (g)+bB(g)      cC (g)+ dD(g)，

Ⅰ. 若a + b = c + d 即反应前后气体体积不变：

增大体系的压强，V正和V逆都增大，且增大的倍数相同。

减小体系的压强，V正和V逆都减小，且减小的倍数相同。

Ⅱ. 若a+b ﹥c+d 即反应前气体体积大于反应后气体体积：

增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数大于V逆增大的倍数；

减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数大于V逆减小的倍数。

【思考一】 ：若 a+b ﹤ c+d 情况如何？……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件