高二化学 选修4专题二化学反应限度（第1课时）导学案 [名校联盟]江苏省灌南高级中学.doc

【学习目标】1  描述化学平衡建立的过程   

2. 能正确判断一个反应是否达到平衡

【重、难点】 化学平衡状态的判断

【复  习】  

可逆反应：在           下，既能向                 同时又能                

            的反应。其特征是                                                      

【知识梳理】

一、化学平衡的建立

1、化学平衡的建立

以CO+H₂O(g)         CO₂+H₂反应为例:

在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H₂O(g)通入 1 L密闭容器中，开始反应：

（1）反应刚开始时：

反应物的浓度             ，正反应速率            。生成物的浓度为          ，逆反应速率为             

（2）反应进行中

反应物的浓度            ，正反应速率           。生成物的浓度              ，逆反应速率       。

（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率           ，此时，反应物的浓度            ，生成物的浓度也             ，即达到了化学平衡状态，如上图所示。

2、化学平衡状态  定义：                                                      

                                                                           。

3、化学平衡的特征：

(1)条件：                      (2)对象：                              

(3)等：                          (4)动：                              

(5)定：                                                        

4 . 达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g) pC(g)为例

直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m ：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n ：p。

②各物质的百分含量保持不变。

间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n≠p）

②各物质的浓度不随时间的改变而改变。

    ③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。

④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

【练习1】. 对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件