高二化学 选修4专题二化学反应限度（第3课时） [名校联盟]江苏省灌南高级中学.doc

【学习目标】  1、了解化学平衡常数的涵义。

2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。

【重、难点】 化学平衡常数的表示方法和应用

【复    习】 勒夏特列原理：                                              

                                                                           。 

【知识梳理】:

三、化学平衡常数

当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。

根据教材P_28--29 的内容以及浓度关系数据表，

分析并验算表中所给的数据，可以得到结论： 

1、  定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，

                 是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。

2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）

当在一定温度下达到平衡时，K==                            

3、平衡常数的意义：             

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。

K值越大，表示反应进行得              ，反应物转化率             ；

K值越小，表示反应进行得              ，反应物转化率             。

一般的说，当K＞10⁵时，该反应进行的就基本完全了。

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：

对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q_c=C^p(C)·C^q(D)/C^m(A)·Cⁿ(B)，叫该反应的浓度商。

Q_c＜K ，反应向             进行；

Q_c＝K ，反应处于平衡状态；

Q_c＞K ，反应向             进行。

（3）利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为              反应(填“吸热”或“放热”)；

若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为               反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。

4、使用平衡常数应注意的几个问题：

（1）、化学平衡常数只与          有关，与反应物或生成物的浓度无关；

（2）、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写；

（3）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关；

①将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应改变。

②可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。

③若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。

【练习一】 写出下列反应的平衡常数的表达式

 ①FeO (s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)，  K=                               

②2CO(g) + O₂(g)      2CO₂(g) ，    K=                               

③CaCO₃(s)      CaO(s) +CO₂(g) ， K=                                

【练习二】：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常数为K₁，1/2N₂(g)+3/2H₂(g) NH₃(g)

的平衡常数为K₂，NH₃(g) 1/2N₂(g)+3/2H₂(g)的平衡常数为K₃；

则K₁和K₂的关系式为：                ；K₂和K₃的关系式：                    。……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件