高二化学 选修4专题二化学反应限度（第2课时） [名校联盟]江苏省灌南高级中学.doc

【学习目标】理解压强、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。

【重、难点】压强、温度对化学平衡的影响

【复  习】1.他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向

         移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向          移动。

2.已知氯水中存在如下平衡： Cl₂+H₂O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。

【知识梳理】

2. 压强对化学平衡的影响：  如可逆反应aA (g) + bB(g)  cC (g)  

（1）推断 ：若a+b ﹥c  即反应前气体体积大于反应后气体体积：

①增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数     于V逆增大的倍数，则平衡向       反应方向移动。

②减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数   于V逆减小的倍数，则平衡向   反应方向移动。

（2）v — t图：如右图。

注意：与浓度的影响v — t图有何差别？

【练习一】 ：作出a+b ﹤c 和

a+b = c 时的v—t图 

（3）规律：①.对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着体积＿＿＿＿的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着体积＿＿＿＿＿＿的方向移动。

②.反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小压强都     使化学平衡移动。

③.如果平衡混合物都是固体或液体 ，改变压强        使化学平衡移动。

④.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动或如何移动，取决于平衡体系中V正和V逆是否变化或变化的相对大小。

【练习二】 ：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？

①2NO(g) + O₂(g)  2NO₂(g)

② H₂O(g) + CO(g)   CO₂(g) + H₂(g)

③ H₂O(g) + C(s)    CO(g) + H₂(g)

④ CaCO₃(s)  CaO(s) + CO₂(g)

⑤ H₂S(g)   H₂(g)  +  S(s)

【练习三】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：  m A (g) + n B (g)  p C (g)

达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1 . 8倍，则下列说法正确的是                               （      ）     

A.  m + n >  p                        B.  A 的转化率降低

C.  平衡向正反应方向移动              D.  C的体积分数增加

【练习四】  在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H₂(g) +N₂(g) 2NH₃(g) 达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是                                  （      ）       

A. 恒温恒容充入氨气                   B. 恒温恒压充入氮气

C. 恒温恒容充入氦气                   D. 恒温恒压充入氦气

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