3.2 溶液的酸碱性 第1课时（苏教版选修4） 高二化学每课一练.doc

基础达标
1.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（    ）
A.NaCl            B.NaOH                C.酒精            D.CH3COOH
解析：H2O  H++OH-。NaCl不会电离出H+或OH-不会破坏水的电离；NaOH电离出OH-，破坏水的电离平衡；酒精是非电解质；CH3COOH能电离出H+，破坏水的电离平衡。
答案：BD
2.溶液在25 ℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10-12 mol•L-1，下列说法正确的是（    ）
A.该溶液pH=12                           B.该溶液pH=2
C.该溶液pH=12或2                       D.不能确定溶液pH
解析：水电离出的氢离子比10-7小，可知该溶液可 能呈酸性也可能呈碱性。pH可能为2也可能为12。
答案：C
3.25 ℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（    ）
A.混合溶液的pH必定为7
B.混合溶液的pH≤7
C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀
D.混合溶液中可能有两种溶质
解析：由a+b=14,假如是强酸溶液，两种溶液混合pH=7，假如该酸是弱酸溶液，该酸与NaOH溶液反应后有酸剩余。该溶液中有两种溶质，是盐和该酸，溶液pH＜7。
答案：BD
4.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是（    ）
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后，乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
解析：盐酸为强酸， 醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于盐酸浓度，但此时二者产生的H+浓度相同，放入不等质量Zn粒，产生相同的H2，肯定是盐酸中Zn的质量多，Zn有剩余，醋酸中Zn不足，反应的Zn粒一样多，反应一开始后，两者反应速率相同，乙烧杯c（H+）始终比甲烧杯c(H+)大。
答案：AC
5.重水（D2O）的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（    ）
A.中性溶液的pD=7.0
B.含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L,其pD=12.0
C.溶解0.01 mL DCl的D2O溶液1 L,其pD=2.0
D.在100 mL 0.25 mol•L-1的DCl重水溶液中 ，加入50 mL 0.2 mol•L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
解析：PD=-lgc(D+)。A项中重水离子积为1.6×10-15,H+浓度为4×10-7，中性溶液PD=7-lg4。B项中0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L、PD=12.0，C项中0.01 mol DCl 的D2O溶液，PD不为2.0。D .根据酸碱中和后剩余成分计算，溶液PD≠1.0。
答案：B
6.向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的c（H+）是（    ）
A.1×10-2 mol•L-1                            B.1×10-8 mol•L-1
C.1×10-12 mol•L-1                            D.1×10-4 mol•L-1
解析：pH=2时，c（H+）为10-2，c(ＯＨ-)为10-12，由于水电离的H+和OH-相等，故水电离的H+浓度为1×10-1 2mol•L-1。
答案：C………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件