1.2.1《原子结构与元素周期表》教案（新人教版选修3） 高中化学教案.doc

第二节 原子结构与元素的性质
第一课时
一、教学目标
1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义
3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
二、教学重点：
1. 原子核外电子排布的周期性变化
2. 原子结构与元素周期表的关系[来源:Zxxk.Com]
三、教学难点：
元素周期表的结构与原子结构的关系
四 、教学方法
复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法
五、教学过程
【复习引入】
什么是元素周期律？元素的性质 包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？
【生】 元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。
       元素的性质包括：金属性、非金属性、原子半径……
       元素性质周期性变化的根本原因是：原子电子排布的周期性变化
【师】不错，说到底元素的性质是由原子结构所决定的，今天，我们将进一步探究原子结构与元素性质的关系。
【板书】第二节   原子 结构与元素的性质
元素的性质跟其在周期表中的位置有相应的关系，所以要探究原子结构与元素的性质的关系 首先得研究元素周期表。在必修2中我们已经对元素周期表做过探究，请同学们结合P15－16页『科学探究』内容回忆元素周期表的结构的相关知识。
【板书】一、原子结构与元素周期表
【科学探究】P15－16
【学生思考、讨论、回答】
【小结】
1. 元素周期表共有7个周期，其中有三个短周期，三个长周期和一 个不完全周期。每周期具有元素的数目分别为2、8、8、18、18、32、26种。
一、1s1——1s2      二、2s1——2s22p6     三、3s1——3s23p6      四、4s1 ——4s24p6 
五、5s1 ——5s25p6  六、6 s1——6s26p6       七、7s1——？
通式：ns1——ns2np6
第一周期结尾元素只有一个1s能级，2个电子，所以电子排 布跟其他周期不同
2. 元素周期表共有18个纵列，
【板书】
1. 价电 子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层 。
2. 价电子：价电子层上的电子。
3. 每个纵列的价电子层的电子总数相等
3. s区有2个纵列，d区有8个纵列，P区有6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区、d区、ds区都是金属。
【归纳】
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为
（ｎ－1）d1~10ns1~2；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。
4. 元素周期表可分为主族、副族和0族：从图1—16可知，副族元素（包括d区和ds 区的元素）介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属元素）之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此把副族元素又称为过渡元素。
5. 这是由元素的价电子层结构和元素周期表中性质递变规 律决定的，在元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 ，结果使元素周期表右上角三角区域的元素主要呈现出非金属性。
6. 由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称为半金属或准金属。……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件