1.2.2《元素周期律》（1）（新人教版选修3） 高中化学教案.doc

第二节 原子结构与元素的性质
第二课时
一、教学目标
1.掌握原子半径的变化规律
2.能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质
3.认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
二、教学重点：
1.元素的原子半径、元素的第一电离能的周期性变化
2.元素的电离能与元素得失电子能力的关系
三、教学难点：
元素的电离能与元素得失电子能力的关系
四、教学方法
复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法
五、教学过程
【引入】前面我们学习了原子结构与元素的性质的关系，今天我们进一步探究元素周期律。
【板书】二、元素周期 律
【导入新课】  P17 学与问
【学生回忆总结】
同周期的主族元素从左到右，元素的最高化合价和最低化合价逐 渐升高；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
【过渡】元素的性质随核电核数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。
元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来探讨原子半径、电离能和电负性的周期性变化。
【板书】1. 原子半径
（1）定义：是由实验方法测定的两相邻同种原子核之间距离的半数值。包括共价半径，金属半径，范氏（范德华）半径。
【讲述】
共价半径：单质分子中的2个原子以共价单键结合时，它们核间距离的一半叫该原子的共价半径。
金属半径：金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做原子的金属半径。
范氏（范德华）半径：在分子型晶体中，不属于同一分子随两个最接近的相同原子在非键合状况下，它们核距离的一半。（稀有气体的原子半径）
在一般的资料里，金属元素有金属半径和共价半径的数据，非金属元素则有共价半径和范氏半径的数据，稀有气体只有范 氏半径的数据。
【探究】观察下列图表分析总结：……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件