高中化学能力突破第二单元第2课时《化学电源》 知识清单+对点训练+课后作业 （含解析）苏教版选修4.doc

一、化学电池
1．电池的分类
　　 化学电池化学能转变为电能一次电池：如普通锌锰干电池、　碱性锌锰电池、银锌钮扣电池二次电池：如铅蓄电池等燃料电池：如氢氧燃料电池
2．一次电池与二次电池的不同点
(1)一次电池的活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度就不能使用了，如普通的锌锰干电池、碱性锌锰干电池。
(2)二次电池又称充电电池或蓄电池。放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用，如铅蓄电池等。
二、一次电池
1．锌银电池
锌银电池负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是K OH溶液，其电极反应如下：
负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；
正极：Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－；
电池总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
2．碱性锌锰电池
碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH溶液，其电极反应为：
负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；
正极：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－；
电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
三、燃料电池
1．概念
燃料电池是利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的化学电池。燃料电池的氧化剂和还原剂不是全部储藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池，因此，燃料电池能连续不断地提供电能。
2．氢氧燃料电池
(1)结构(如图所示)
 
氢氧燃料电池示意图

(2)工作原理
电解质溶液为KOH溶液时：
负极石墨：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极石墨：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
电池总反应式：2H2＋O2===2H2O
四、铅蓄电池
铅蓄电池是最常见的二次电池，铅蓄电池由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是H2SO4溶液，如图所示。
 
铅蓄电池的构造

工作原理：负极：Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)(氧化反应)；正极：PbO2(s)＋SO2－4(aq)＋4H＋(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)(还原反应)；总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。铅蓄电池充电的反应是上述反应的逆过程： 阴极：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)(还原反应)；阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)(氧化反应)；总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。
可以把上述反应写成一个可逆反应方程式：
Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件