高中化学能力突破第二单元第2课时《化学平衡状态》 知识清单+对点训练+课后作业 （含解析）苏教版选修4.doc

一、可逆反应
1．概念
在一定条件下，既能向正反应方向进行，同 时又能向逆反应方向进行的反应。如：N2＋3H2 2NH3。

2．特点
(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。
(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。
(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。
二、化学平衡状态
1．含义
在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。
2．特征
①逆：可逆反应　②等：v正＝v逆　③定：物质恒定
④动：动态平衡，反应没停止　⑤变：条件变，平衡移动[来源:学科网]
三、化学平衡状态的判断
1．看v (正)与v(逆)是否相等。
2．看体系中的各物质是否保持恒定。 

知识点一　可逆反应
1．下列反应属于可逆反应的是(　　)
A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应
B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4
C．Cl2溶于水
D．Na2O溶于水
答案　C
解析　A、B项的反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应；D项反应能进行到底，不属于可逆反应；同一条件下，Cl2与水反应生成HCl和HClO，同时，HCl和HClO反应生成Cl2与水，属于可逆反应。
2．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1、0.2 mol•L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)
A．Z为0.3 mol•L－1
B．X2为0.2 mol•L－1
C．Y2为0.4 mol•L－1
D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol•L－1
答案　A
解析　可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B、C选项中的数据存在，则Z的浓度为0，这是不可能的，A选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol•L－1。
知识点二　化学平衡状态的判定
3．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g)已达到平衡状态的是(　　)
A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成
B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成
C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成
D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成
答案　D
解析　断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键都表示正反应，断裂生成物的化学键和形成反应物的化学键都表示逆反应，只要抓住反应方向相反和物质的生成和消耗量符合反应方程式，问题便可解决。
4．在一定条件下，反应：2NO＋O2 2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是(　　)
A．混合气体的总分子数不再变化
B．混合气体的颜色不再变化
C．容器的总压强不再变化
D．混合气体的总质量不再变化
答案　D
解析　该反应为物质的量改变的反应，在定容容器中，建立平衡的过程会有压强的改变、总分子数的改变、颜色的改变，一旦这些可变量不变了，则证明平衡建立了，而总质量在任何情况下都不发生变化。
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