高中化学能力突破第二单元第3课时《电解池的工作原理》 知识清单+对点训练+课后作业 （含解析）苏教版选修4.doc

一、电解[来源:学#科#网]
1．概念
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．特点
(1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。
(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
二、电解池
1．定义
把电能转化成化学能的装置。
2．形成条件
(1)直流电源；
(2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极；
(3)电解质溶液或熔融电解质；
(4)形成闭合回路。
3．装置及电极反应
以电解CuCl2溶液为例
(1)装置
 
(2)电极反应
阴极 Cu2＋＋2e－===Cu发生还原反应
阳极 2Cl－－2e－===Cl2发生氧化反应
总反应 CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑

4.电子流向和离子流向
(1)电子流向
电源负极―→电解池阴极
电解池阳极―→电源正极
(2)离子流向
阳离子―→电解池阴极
阴离子―→电解池阳极
5．电解熔融NaCl时的电极反应式为
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)；
阴极：2Na＋＋2e－===2Na(还原反应)。
 
知识点一　电解池　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列有关电解池的说法正确的是(　　)
A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极
B．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等
C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成
D．电解NaCl、CuCl2两种溶液，参加反应的物质是相同的
答案　B
解析　与负极相连的是阴极。电解氯化铜时，阳极上有氯气生成，阴极上有铜析出；电解NaCl溶液时，水参加了反应，而电解CuCl2溶液时，水没有参加反应。
2．学生欲完成反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　)………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件