课题2 走进宝石世界复习教案 江苏省邳州市第二中学高三化学.doc

教学目的
1、了解金刚石的化学成分、性能和用途，从而认识四中不同的晶体类型 。
2、根据各种不同宝石的性质，学会宝石的鉴别和保养。
3、了解宝石 的价值。
教学重点
     1、了解金刚石的化学成分、性能和用途，从而认识四中不同的晶体类型。
2、根据各种不同宝石的性质，学会宝石的鉴别和保养。
教学过程
 联想质疑：
走进琳琅满目、五彩缤纷 的珠宝市场，最引人注目、价格昂贵的要算是用珠宝做成的首饰。你了解有关宝石的知识吗？
1.你都知道那 些宝石？他们的化学成分是什么？
2．你知道宝石为何具有美 丽的颜色和耀眼的光 芒吗
3.宝石除了做首饰外还有那些用途？
一、 从钻石说起
学生阅读教材并思考：  1.什么是钻石？2.金刚石有何性质？3.金刚石硬度大的原因？
1. 钻石：也叫金刚石或金刚钻。
2.金刚石的性质：“硬度之王”，熔点高，化学性质稳定，耐酸碱腐蚀，燃烧 生成二氧化碳。
思考：金刚石为什么坚硬耐磨？
 3.金刚石的结构：每个碳原子都与它 周围的四个碳原子以共价键结合，形成牢固的正四面体结构。
晶体的分类和性质：
⑴原子晶体：相邻原子均以共价键相结合，在空间按一 定规则排 列的晶体。
特点：硬度很高，熔点高，沸点高，化学性质稳定。原子晶体中不存在单个分子。
常见的原子晶体：单 质硅、单质硼、金刚砂（SiC）、石英（SiO2）、碳化硼（B4C3）、氮化硼（BN）等。
⑵离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
特点：熔沸点较高，硬度较大，质地较脆，受压时易破裂；离子晶体不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电。晶体内无单个的 分子。
常见的离子晶体：活泼金属形成的盐、碱类和氧化物，所有的铵盐。
⑶分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。
特点：由于分子间作用力比离子键、共价键弱的多，故分 子晶体的熔沸点低，硬度小。晶体中存在单个分子。
常见的分子晶体：所有的非金属氢化物、大多数非金属氧 化物、绝大多数共价 化合 物、少数盐如AlCl3
⑷金属晶体：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用（即金属键）形成的晶体。
特点：导电、导热、延展性好(共 性)，不同的晶体，熔点差异大，如钨高达3380度， 而铯仅29度；硬度差异大。
常见的金属晶体： 金属单质及合金………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件