《氨和铵盐》全册复习导学案 安徽省蚌埠铁中2014届高中化学.doc

知识点一　氨的分子结构和性质

1．物理性质

氨气是____色________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解______体积氨气。

2．分子结构

电子式：____________。

3．氨的化学性质

(1)与水的反应

NH₃＋H₂O

(2)氨气与酸反应

①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改为__________，也会出现相同的现象。

化学方程式为：___________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

②与CO₂等酸性氧化物反应：NH₃＋CO₂＋H₂O===NH₄HCO₃或2NH₃＋CO₂＋

H₂O===(NH₄)₂CO₃。

(3)NH₃的还原性——氨的催化氧化

化学方程式：____________________________________________________________。

(4)与盐溶液反应

将氨水加入下列溶液

问题思考

1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。

①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。

②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。

③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。

④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。

⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。

⑥把NH₃通入稀HNO₃中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH₃和HNO₃等物质的量反应。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件