离子反应与离子方程式 高考专题复习

　　离子方程式书写的基本规律要求
　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

　　(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

　　(3)号实际：“＝”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

　　(4)三守恒：两边原子数、净电荷数必须守恒，电子得失守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

　　(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

　　(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

　　［思维技巧点拔］
　　1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，离子的相互促进水解以及在一定条件下一些粒子(离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述四个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。

　　2．审题时应注意题中给出的附加条件
　　①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH—)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH—＝1×10—10mol/L的溶液等。

　　②有色离子MnO4—，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+。

　　③MnO4—，NO3—等在酸性条件下具有强氧化性。

　　④S2O32—在酸性条件下发生氧化还原反应：

　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　3．审题时还应特别注意以下几点
　　(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3—能共存．但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3—、H+相遇)不能共存；MnO4—与C1—在强酸性条件下也不能共存；S2—与SO32—在碱性条件下可共存，但在酸性条件下则不能共存。

　　(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH—)、强酸(H+)共存。
　　如HCO3—十OH—＝CO32—十H2O (HCO3—遇碱时进一步电离)；
　　

　　[例1]　 下列离子方程式正确的是（　　）
　　A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓
　　B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：
　　C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：
　　D．硫氢化钠水解：

　　[解析]
　　本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。

　　A中氨水是弱电解质，应写化学式NH3·H2O；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参加反应，式中Ca2+与 不符合Ca(H2PO4)2化学式中1∶2的比例，故不正确；C中在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS—水解程度很小。不能用“＝”“↑”，故不正确。

　　答案：C

　　[例2]　
　　(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________。
　　(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_________。

　　[解析]
　　本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH—恰好与H+完全反应。再继续滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。

　　答案：
　　(1)
　　(2)

　　[例3]　下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　 ）
　　A． 　　　 B． 　
　　C．

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