元素周期律（表）复习备考策略

第13题卷型--第一卷必做，题型--选择题。知识内容：物质结构、元素周期表。考查方面：化学基本概念和基本理论。目标和能力要求：整合化学信息的能力、理解层次。

本题侧重于考查考生的化学基础知识，试题所考查的内容均为主干知识中的核心知识，考查重点突出。

第11题卷型--第一卷必做，题型--选择题。

本题主要考查元素性质的递变规律，涉及到了氢化物稳定性强弱、离子半径大小的比较、最高价氧化物水化物的酸性强弱等，考查内容非常全面；它从属于物质结构、元素周期律部分，是中学化学基本理论的重要内容之一，是高考必考的内容。

元素周期律（表）一直是高考改革以来变知识立意为能力立意的命题素材，是近年高考命题的重点和热点之一 。2008年的第11题， 2007年的第13题突出对化学基本概念、基本理论内容的考查，从“位－构－性”三者的关系等多方面对学生进行考查，在两年高考中出现频率达100%。总之：1、题型相对稳定，多为选择题。

2、利用指定几种元素的原子结构，推断其可能的性质。

3、利用“位—构—性”关系推断元素。

4、围绕元素周期律，利用信息背景，将元素周期律知识迁移应用，同时考查学生对信息的处理和归纳总结的能力。

通过比较发现，以上考点在近两年高考中保持了极大稳定性，可以预测，这些考点仍是2009年高考命题的重点与热点，且命题设计的角度及题型变化不大。

（1）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径A＜B＜C                    B． B的氧化物的熔点比A的氧化物低

C．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物   D． A与C可形成离子化合物

答案： C 

解析：A、B、C均为前三周期元素，则A元素的次外层电子数可能为2或8；若为2，则B为第ⅡA族元素。A、B、C原子序数依次增大，且A、C同主族，此种情况可能，A为碳、B为镁、C为硅。若为8，则B为稀有气体元素，此种情况不可能。

（2）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）               (     )

A．若R（OH）_ｎ为强碱，则W（OH）_ｎ＋１也为强碱

B．若H_ｎXO_ｍ为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Ｚ的最高正化合价为＋6

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

答案：B

解析：根据同一周期元素性质递变规律可知：同周期从左至右（除第一周期），原子半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外），金属单质熔点递增，非金属单质熔点递减；元素的金属性递减，非金属性递增；金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性递减，非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性递增；因R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，若R（OH）_ｎ为强碱，则W（OH）_ｎ＋１不一定为强碱，若H_ｎXO_ｍ为强酸，则Y必定是活泼非金属元素；若Y的最低化合价为－2，则Ｚ的最高正化合价应为＋7；若X的最高正化合价为+5，则R可以是Al；故A、C、D错，

  1、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

  2、以第３周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

  3、以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。

1、  元素周期表的结构