元素周期律（表）复习备考策略
减小字体
增大字体2、 同周期（族）性质递变规律
3、 构、位、性的相互关系
4、 金属性或非金属性强弱的判断
5、 微粒半径大小的比较
6、 周期表的应用
（三）、复习重点、难点：
1、元素金属性、非金属性变化的规律。
2、元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
（四）、典题分析：
【例1】（2008四川）下列叙述中正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
解析：本题考查了元素周期表的有关知识。因为O、F无正价，所以A错误；在元素周期表中，只有第4、5周期为18种元素，第6、7周期有32种元素，所以B错误；所有的副族元素和第Ⅷ族为金属元素，所以C正确；碱金属不包括第ⅠA的氢元素，所以D错误。
答案：C
【例2】（2008广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
解析：①中最外层电子数为5，所以它的最高价为＋5；③C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。
答案：C
【例3】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z C、Z＞X＞Y D、Z＞Y＞X
解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X。
答案：D
【例4】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ， 11 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式
。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。
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作者：教育文稿网
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