《1.5 配制溶液》学案1(华东师大版) 浙江省宁波市支点教育培训学校九年级科学上册 .doc
一、学习目标
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2.掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
3.掌握溶液稀释的计算。
二、溶液中溶质的质量分数
1.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.计算公式
公式中,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,溶质质量和溶液质量的单位相同,一般为克(g)。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
4.在一定温度下,饱和溶液中溶质的质量分数为a%与溶解度(Sg)换算关系式:
二、关于溶质质量分数的计算规律
稀释定律:
溶液稀释或混合前后溶质质量不变。
1.设某溶液为Ag,质量分数为a%,稀释后溶质的质量分数为b%的溶液Bg,则得出:A×a%=B×b%
2.设某溶液为Ag,溶质的质量分数为a%,加入或减少下列物质后,质量分数为b%的四种不同情况:
A.若加入xg水,则有A×a%=(A+x)×b%
B.若蒸发出xg水(无晶体析出),则有A×a%=(A—x)×b%
C.若加入xg与原溶液相同的溶质(无晶体析出);则有:A×a%+x=(A+x)×b%
D.若加入Cg溶质的质量分数为c%的同一溶质的溶液,则:A×a%+C×c%=(A+C)×b%
3.溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算
溶液的量用体积表示时,溶液的质量与体积间换算通过密度来进行。
溶液质量(g)=溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)
溶质质量(g)=溶液质量(g)×溶质的质量分数=溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)×溶质的质量分数
三、解读教材两道例题,并完成课后习题1~5
特别指出:溶质的质量分数是指溶质在不超过溶解度范围内溶液组成量的关系。
例如:
20℃时NaCl的溶解度为36g,在此温度下,将180gNaCl加入到400g水中,充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。
课堂延伸练习:
练习120℃时NaCl的溶解度是36克,求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件