《1.5 配制溶液》学案1(华东师大版) 浙江省宁波市支点教育培训学校九年级科学上册 .doc

减小字体 增大字体 作者:免费教育文稿网  来源:eduwg.com  发布时间:2013-04-03 21:45:47

一、学习目标

1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

 2.掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。

  3.掌握溶液稀释的计算。

二、溶液中溶质的质量分数

 1.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

 2.计算公式

 

公式中,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,溶质质量和溶液质量的单位相同,一般为克(g)。

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

4.在一定温度下,饱和溶液中溶质的质量分数为a%与溶解度(Sg)换算关系式: 

二、关于溶质质量分数的计算规律

  稀释定律:

  溶液稀释或混合前后溶质质量不变。

1.设某溶液为Ag,质量分数为a%,稀释后溶质的质量分数为b%的溶液Bg,则得出:A×a%=B×b

2.设某溶液为Ag,溶质的质量分数为a%,加入或减少下列物质后,质量分数为b%的四种不同情况:

A.若加入xg水,则有A×a%=(A+x)×b

B.若蒸发出xg(无晶体析出),则有A×a=(A—x)×b

C.若加入xg与原溶液相同的溶质(无晶体析出);则有:A×a+x(A+x)×b

D.若加入Cg溶质的质量分数为c%的同一溶质的溶液,则:A×a+C×c%=(A+C)×b

3.溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算

  溶液的量用体积表示时,溶液的质量与体积间换算通过密度来进行。

   溶液质量(g)=溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)

溶质质量(g)=溶液质量(g)×溶质的质量分数=溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3溶质的质量分数

 

三、解读教材两道例题,并完成课后习题1~5  

特别指出:溶质的质量分数是指溶质在不超过溶解度范围内溶液组成量的关系。

  例如:

20℃时NaCl的溶解度为36g,在此温度下,将180gNaCl加入到400g水中,充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。

 四、配置溶液的步骤(填写在教材上)

课堂延伸练习:

练习120℃时NaCl的溶解度是36克,求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件

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