《化学反应的限度》复习教案2 江苏省邳州市第二中学高三化学.doc

【教学目标】：
1 、 化学平衡常数的概念
2、 运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断
3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算
4、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
【学习过程】：
［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成43页［交流与研讨］，你能得出什么结论？
一、化学平衡常数
1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态 时，生成物 浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就 是该反应的化学平衡常数（简称平 衡常数）
2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g ） pC（g）+ qD（g）
当在一定温度下达到平衡时，K==cp(C)•cq(D)/cm(A)•cn(B)
引导学生完成44页【交流与研讨】1、2两题 ，你能得出什么结论？
3、 平衡常数的意义：
（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应 的限度）。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；
K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：
对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+  qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)•Cq( D)/Cm(A)•Cn(B)，叫该反应的浓度商。
Qc＜K ，反应向正反应方向进行
Qc＝K ，反应处于平衡状态
Qc＞K ，反应向逆反应方向进行
（3）利用Ｋ可判断反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为  吸热 反应(填“吸热” 或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小 ，则正反应为  放热 反应(填“吸热”或“放热”)。
 二、使用平衡常数应注意的几个问题：
１、化学平衡常数只与 温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写
   C(s)+H2O(g ) CO(g)+H2(g)，K=c(CO)•c(H2)/c(H2O)
   Fe(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO¬2)/c(CO)
3、化学平衡常数表 达式与化学方程式的书写有关
例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为K2， NH3(g)  1/2N2 (g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；
写出K1和K2的关系式：  K1=K22  。
  写出K2和K3的关系式：  K2• K3=1  。
  写出K1和K3的关系式：  K1•K32=1  。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件