《化学反应条件的优化 工业合成氨》复习教案2 江苏省邳州市第二中学高三化学.doc

 [教学目标]
1、研究如何应用化学反应速率和化学平衡原理,选择合成氨的适宜条件.
2、研究应用化学原 理选择化工生产条件的思想和方法.
[教学过程]
分析:合成氨的反应特点
N2+3H2    2NH3      正反应为放热反应  正反应为气体体积减小的反应
请根据正反应的焓变和熵变分析在298K下合成氨反应能否自发进行能自发进行
一、自主获取信息
 (一)合成氨的反应限 度
  请同学们根据合成氨反应的特 点,利用影响化学平衡移动的因素,分析什么条件有利于氨生成 。
交流•研讨参阅66页
    合成氨反应是一个可逆反应：N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)。
已 知298 K时：△H==一92．2 kJ•mol-1  △S=一198．2 J•K一1•mol一1
1．请你根据正反应的焓变和熵变分析298 K下合成氨反应能否自发进行。
    2．请你利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成。
[结论]
高温,低压有利于化学平衡正向移动,N2,H2浓度比为1:3有利于 化学平衡正向移动.
 (二) 合成氨反应的速率------阅读67页交流研讨
     条件     Ea／kJ•mol一1     k(催)/k(无)
     无催化剂     335   3.4×1012(700 K)
  使用铁催化剂     167 
[交流• 研讨]
1、结合影响反 应速率 的因素,思考什么条件 能使氨生成的快  
答：升高温度   增大压强   增大反应物浓 度   使用催化剂
2、 实验表明,在特定条件下,合成氨反应的速率与反应的物质的浓度的关系为
答：ν =κC(N2)C1.5(H2)C-1(NH3)
3、请你根据关系式分析:各物质的浓度对反应速率有哪些影响  可以采取哪些措施来提高反应速率
答： 增大N2、H2浓度、将氨及时从混合气中分离出去………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件