《化学反应速率》全册复习导学案 安徽省蚌埠铁中2014届高中化学.doc

知识点一　化学反应速率

1．表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。

2．计算式

v＝，表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol·L^－1。Δc(反应物)＝c(初)－c(末)，Δc(生成物)＝c(末)－c(初)。Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。

3．单位

一般为____________或____________或_____________________________________。

4．意义

衡量化学反应进行的快慢程度。

5．特点

(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。

(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应aA＋bB===cC＋dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__________。

问题思考

1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？　

2．在反应aA＋bB===cC＋dD中，若v(A)＝2 mol·L^－1·min^－1，而v(B)＝1.5 mol·L^－1·min^－1，能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快？

3．对于一个化学反应，如果用不同物质表示其反应速率，数值不同意义是否相同？

知识点二　影响化学反应速率的因素

1．化学反应速率理论

(1)有效碰撞

反应物分子间能__________的碰撞。

发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；

②分子在__________发生碰撞。

(2)活化分子

化学反应中，能量较高、有可能发生________的分子。

(3)活化能

活化分子的________与所有分子的__________之差。

问题思考

4．只有活化分子才能发生有效碰撞吗？活化分子一定能发生有效碰撞吗？……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件