《化学反应的方向和限度》全册复习导学案 安徽省蚌埠铁中2014届高中化学.doc

知识点一　化学反应进行的方向及判断依据

1．自发反应

在一定条件下______________________就能自发进行的反应称为自发反应。

2．判断化学反应方向的依据

(1)焓变与反应方向

研究表明，对于化学反应而言，绝大多数____________都能自发进行，且反应放出的热

量________，体系能量________得也________，反应越________。可见，__________是

制约化学反应能否自发进行的因素之一。

(2)熵变与反应方向

①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的________。大多数自发反应有趋向于体系________增大的倾向。

②熵和熵变的含义

a．熵的含义

熵是衡量一个体系________的物理量。用符号________表示。

同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是：S(g)>S(l)>S(s)。

b．熵变的含义

熵变是反应前后体系__________，用________表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应____________。

(3)综合判断反应方向的依据

要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的________与________。在恒温、恒压时，①如果反应的__________，则该反应一定能自发进行；②如果反应的____________，则该反应一定不能自发进行；③如果反应的________________或____________，反应是否能自发进行与反应的________有关。

问题思考

1．能自发进行的反应一定能实际发生吗？

2．为什么有时可用能量判据或熵判据判断反应进行的方向？

知识点二　可逆反应和化学平衡

1．可逆反应

________条件下，既能向________方向进行，又能向________方向进行的化学反应。

问题思考

3．反应2H₂O

2．化学平衡状态

(1)概念

一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的________保持不变的状态。

(2)建立过程

在一定条件下，将0.3 mol CO和0.2 mol H₂O(g)通入2 L密闭容器中，进行反应：CO(g)

＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。

①反应刚开始时，________浓度最大，正反应速率最大；________浓度为0，____反应

速率为0。

②随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，正反应速率逐渐________；生成物浓度逐渐________，逆反应速率逐渐________，最终正、逆反应速率________，达到平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均____________。

③依据以上叙述画出反应的v－t图象：……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件