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金属及其化合物部分解析 2010全国各地高考化学试题

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增大字体作者：本站收集整理来源：本站收集整理发布时间：2010-10-31 10:17:04

解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z带入如图的圆圈中进行判断，C中CO₂在一定条件下与单质镁反应可以生成碳和氧化镁。

答案：C

5.（2010上海卷）将0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（）.

解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na₂CO₃开始反应，首先发生：HCl + Na₂CO₃ === NaHCO₃+ NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：

NaHCO₃+HCl === NaCl + H₂O + CO₂↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。

答案：C

点拨：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na₂CO₃=== NaHCO₃+NaCl；进行完全后，再发生：

NaHCO₃+ HCl === NaCl+H₂O+CO₂↑

6.（2010安徽卷）将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) （）.

①Na₂O₂②Na₂O ③Na₂CO₃ ④NaCl

A.①＞②＞③＞④ B.①＞②＞④＞③ C.①＝②＞③＞④ D.①＝②＞③＝④

解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL，但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①＞②；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。

答案：A

7.（2010上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L^－¹ AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（）.

A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

答案：B、D

解析：此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其沉淀能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知B、D正确。

点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。

8.（2010上海卷）由5 mol Fe₂O₃、4 mol Fe₃O₄和3 mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe₂O₃反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比可能是（）

A．4 : 3 B．3 : 2 C．3 : 1 D．2 : l

解析：分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe₂O₃+ Fe === 3FeO时，反应后混合物中含有6 mol FeO、4 mol Fe₂O₃，则FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为：3 : 2；当发生反应：Fe₂O₃+ Fe + FeO === Fe₃O₄时，反应后混合物中含有2 mol FeO、4 mol Fe₂O₃，则FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为：1 : 2；当两反应均存在时，FeO与Fe₂O₃的物质的量之比处于两着之间，故B、C可能。