金属及其化合物部分解析 2010全国各地高考化学试题

答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）①d   ②66.7%（或其他合理答案）（3）检验SO₂是否除尽（4）C + 2H₂SO₄  CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O（5）c  （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量    可，用分析天平称量D或E的差量

14.（2010重庆卷）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．

（1）Ca元素在周期表中位置是         ，其原子结构示意图         ．

（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为         ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点         ．

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

     P +      FeO +     CaO       Ca₃(PO₄)₂  +     Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为______；检测Mⁿ⁺ 的方法是_____（用离子方程式表达）。

（5）取1.6 g钙线试样，与水充分反映，生成224 mL H₂（标准状况），在想溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃             g．

解析：本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F, CaF₂为离子化合物，SiF₄为分子晶体，故CaF₂的沸点高。（3）P从0价升至+5价， Fe从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，FeO前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色M(OH)n为Fe(OH)₃，Fe³⁺与KSCN变血红色。（5）Ca与Fe中只有Ca与水能反应生成H₂，由Ca → H₂得，n(Ca)＝0.224/22.4=0.01mol。n(CaO)＝1.6×3.5%/56＝0.01mol。由钙守恒得，m(CaCO₃)＝(0.01+0.001)mol×100g/mol＝1.1 g

答案：（1）第四周期第ⅡA族，

（2）  高

（3）2P+5FeO+3CaO  Ca₃ (PO₄)₂ + 5Fe

（4）Fe；Fe + 3SCN^－ ₌₌₌ Fe(SCN)₃  （5）1.1

15.（2010山东卷）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，[Fe₂(OH)_n(SO₄)_{3－0.5 n}]_m广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄·7H₂O ）过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂ 的方法是_____。

（2）实验室制备、收集干燥的SO₂ ，所需仪器如下。装置A产生SO₂ ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ___ → ___ → ___ → ___→f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

解析：(1)检验SO₂的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。(2) 收集干燥的SO₂，应先干燥，再收集(SO₂密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO₂易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe

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