当前位置：ppt课件下载站 → 教案设计 → 物理教案 → 中考物理复习资料

金属及其化合物部分解析 2010全国各地高考化学试题

减小字体

增大字体作者：本站收集整理来源：本站收集整理发布时间：2010-10-31 10:17:04

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：___________；

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_______。

解析：（I）由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；（III）再由②步操作可知F中阳离子为Ag⁺发生的反应为：

Ag⁺+ NH₃·H₂O === AgOH↓＋NH₄⁺；

AgOH + 2NH₃·H₂O === [Ag(NH₃)₂]⁺+ OH^－+ 2H₂O；而常见的盐中只有AgNO₃可溶于水，故F为AgNO₃；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO₃²^－，由于此无色无味的气体只能是CO₂，B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO₃^－，而阳离子可是常见的K⁺、Na⁺、NH₄⁺等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg²⁺或Al³⁺，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO₄、H₂SiO₃（不合理）等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO₄，才不溶于HNO₃，一个是与AgNO₃结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba²⁺和Cl^－即，C为BaCl₂，进而推出D中阴离子应该为SO₄²^－，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al₂(SO₄)₃或MgSO₄其他解析见答案。

答案：（1）A NH₃·H₂O； E H₂SO₄； F AgNO₃； C BaCl₂

（2）B Na₂CO₃或K₂CO₃ 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na₂CO₃溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K₂CO₃溶液

D Al₂(SO₄)₃或MgSO₄，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂(SO₄)₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液。

点评：该题考查的是学生的分析与综合能力：涉及到无机元素及其化合物的性质、离子反应、未知物的推断、物质的检验、常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题。

11.（2010广东理综卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β－锂辉石（主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前，β－锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄²^-,另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

（5）从母液中可回收的主要物质是________________．

解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率；（2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石；（3）H₂O₂可以氧化Fe²⁺为Fe³⁺，石灰乳和Na₂CO₃使得Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺沉淀；（4）步骤Ⅲ生成的沉淀是Li₂CO₃,离子方程式为：2Li⁺+ CO₃²^- === Li₂CO₃↓ （5）母液中的溶质是NaOH、NaSO₄，可以回收NaOH。