2008年全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试

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2008年全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试

第Ⅰ卷

本卷共21小题，每小题6分，共126分

相对原子质量（原子量）：H1  C12  N14  O16  Al 127  Cl 35.5

6．下列说法不正确的是

A．1mol 氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

6．C【解析】1mol氧气含有6.02×10²³个O₂，氧原子数为12.04×10²³，1mol氧气在标准状况下为22.4L，故A对。1mol臭氧(O₃)与1.5mol氧气(O₂)均含有3mol氧原子，B正确。磷酸是弱酸，在溶液中只能部分电离。而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的磷酸和盐酸溶液中H^＋浓度比小于3：1。显然C错。设有1mol干冰(CO₂)、1mol葡萄糖(C₆H₁₂O₆)；根据分子式：碳原子数比为1：1×6=1：6，氧原子数比为1×2：1×6=1：3，D对。

7．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B【解析】中和热是指生成1molH₂O时的反应热，与酸 、碱的元数无关，A错。燃烧热是指燃烧1mol纯物质生成最稳定的化合物所放出的热量；CO的燃烧热为283.0kJ/mol，则说明燃烧1molCO放出这些热量；其逆反应一定是吸热反应，故B对。加热是反应条件，吸热反应是反应类型，两者没有直接的关系。如煤的燃烧是放热反应，却需要加热，再如NH₄Cl与Ba(OH)₂的反应是吸热反应，但能在常温下迅速反应。C错。燃烧热指生成稳定的化合物，而D项中的气态水不是最稳定的化合物，应为液态水。故D错。

T1

时 间

T2

8．在密闭容器中进行如下反应：H₂(g) ＋I₂(g) 2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是

A．T₁＞T₂，ΔH＞0    B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0    D．T₁＜T₂，ΔH＜0

D【解析】根据T₂曲线先达到平衡说明T₂高于T₁。而T₂时HI的含量低于T₁时的含量，说明该反应为放热反应。显然D正确。

9．下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素   

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

C【解析】F的最高价为0，但不等于族序数，A错。周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。故B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，C对。ⅠA族中的H元素不属于碱金属元素，D错。

10．下列说法中正确的是

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

D【解析】离子晶体中阴阳离子排列的方式不同，某个离子吸引带相反电荷的离子的个数也不同。如NaCl为6个；CsCl为8个。故A错。没有外加电场的条件下，金属晶体中就存在自由电子，这也是金属导电、导热的根本原因。B错。一般来说分子晶体有低熔点、低沸点的物理性质。但在常温下不一定均为液态或固态。如I₂、P、S等在常温下为固态。C错。原子晶体就是原子间以共价键相结合形成空间网状结构的固体。

11．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al^3＋+3CO₃^2－+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B．硫酸铜与烧碱反应：

C．苯酚与碳酸钠反应：

D．碳酸钡与硫酸反应：

A【解析】Al₂(SO₄)₃与Na₂CO₃是发生双水解反应，A正确。CuSO₄可溶不应该写化学式，B错。苯酚的酸性小于H₂CO₃。故 －OH与Na₂CO₃反应： －OH＋Na₂CO₃→ －ONa＋NaHCO₃。C错。BaCO₃是难溶物，应写化学式。D错。

 12．胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO— —CH₂CH＝CH₂，下列叙述中不正确的是

A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应

B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应

C．胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物

D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

B【解析】由胡椒粉的结构可以得出：与H₂发生加成反应时苯环能与3molH₂发生加成，另有碳碳双键也能加成1molH₂，总计4molH₂，故A对。当与Br₂发生加成时只有碳碳双键与反应消耗1molBr₂。而在苯酚的结构中与羟基的邻位碳上的2个氢原子能与Br₂发生取代反应，消耗2molBr₂。总计3molBr₂发生反应，B错。胡椒粉分子中有酚羟基，故能与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物。C对。羟基是亲水基团，烃基是憎水基团；胡椒粉分子结构中烃基比苯酚分子中烃基大，故胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度。D对。

 13．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为

A．     B．      C．      D．

C【解析】设Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄的物质的量分别为xmol、ymol该过程发生的反应有：

Al₂(SO₄)₃＋3BaCl₂===2AlCl₃＋3BaSO₄↓    (NH₄)₂SO₄＋BaCl₂===BaSO₄↓＋2NH₄Cl

 x         3x                              y       y                2y

NH₄^＋＋OH^－ NH₃↑＋H₂O

2y              2y

得关系式：①3x＋y=bmol      ②2y=c mol。解得：x=mol    y=c/2mol

故c(Al^3＋)=2× [b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正确。

26．（14分）某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质	肯定不存在的物质	理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

肯定存在的物质	肯定不存在的物质	理由

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质	肯定不存在的物质	理由

  （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

   【解析】本题主要考查离子的检验和共存。

（1）混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO₄，因为CuSO₄溶液是蓝色的。因为BaCO₃、BaSO₄、MgCO₃等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。

（2）焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有Na₂SO₄。不能确定哪种物质肯定不存在。

（3）在（2）中通过焰色反应，确定混合物中含有Na₂SO₄，则混合物中一定不含Ba(NO₃)₂溶液，否则和Na₂SO₄生成BaSO₄，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO₃溶液，否则加入盐酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO₃。

（4）通过上述试验仍无法确定是否含有Al₂(SO₄)₃。

【答案】（l）

无

CuSO4

溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色

   （2）

Na2SO4

无

钠的焰色反应呈黄色

   （3）

MgCO3

Ba(NO3)2  AgNO3

MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。

（4）Al₂(SO₄)₃

27．（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

_______                                                                              

【解析】由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大；并且它们的最简氢化物的空间构型为正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。所以W、X为C、Si，E为N元素；Y为S，Z是Cl。

（1）Y的最高价氧化物的化学式为SO₃。⑵非金属性越强，其对于拟稿含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中Cl元素的非金属最强，对应的最高价氧化物酸性最强。对应的三种含氧酸为HClO、HClO₃、HClO₄。

⑶D和Y形成的化合物为CS₂，空间构型为直线型。

⑷D和X形成的化合物为Si₃C₄,通过共价键形成原子晶体。

⑸金属镁和E的单质N₂在高温下得到Mg₃N₂，与水反应的方程式：Mg₃N₂十6H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑。

⑹D和X的最高价氧化物分别为CO₂和SiO₂因为CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体，故SiO₂熔点高于CO₂。

【答案】（1）SO₃              （2）Cl，HClO   HClO₂    HClO₃   HClO₄（任写 3种酸）

（3）直线形         （4）共价键   原子晶体

（5）Mg₃N₂  Mg₃N₂十8H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃·H₂O(Mg₃N₂十6H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑）

（6）D的最高价氧化物是CO₂，X的最高价氧化物是SiO₂，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。

28．（15分）某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

 

 

 

 

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；

（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ______        _。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；

（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是

___________________________________________________________________              ___。

（5）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a

②E管和WO₃的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）

④反应前F管及内盛物的总质量d

⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：A_r(W)＝________       ____；计算式2：A_r(W)＝_________        __。

【解析】⑴一般用盐酸和锌粒反应制取氢气，故B中放锌粒，C中用水吸收挥发出的HCl气体，D中用浓硫酸干燥H₂。

⑵连接好装置后应先检验装置的气密性；具体方法是：将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。

⑶应先通入氢气，然后在加热反应管E，所以应该先向A瓶逐滴滴加液体，制取氢气；在加热反应管E 之前，还有检验氢气的纯度，只有氢气纯了，才能加热反应管E。

⑷F会将生成的水蒸气吸收，最后从G管逸出的气体是氢气，可以采用在G管出口处点燃的方法，除去多余的氢气。

⑸根据反应：WO₃+3H₂ W+3H₂O，列方程式得：

            W+48       W   54

             b-a        c-a   e-d

= 得：A_r(W)＝ ；由= 得：A_r(W)＝ 。

【答案】（1）锌粒    水    浓硫酸            （2）检查气密性      将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好

（3）先从A瓶逐滴滴加液体             检验H₂的纯度

（4）氢气   在G管出口处点燃

（5）    

 29．（16分）下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

 

 

 

回答下列问题：

（1）有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H₂反应生成B，则A的结构简式是___________________，由A生成B的反应类型是                              ；

（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是____________________                    ______；

（3）①芳香化合物E的分子式是C₈H₈Cl₂。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是_______________________________________________。

 ②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C₈H₆O₄）。1 mol G与足量的 NaHCO₃溶液反应可放出 44.8 L CO₂（标准状况），由此确定E的结构简式是__________________________________________________

（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是_____________________________________________________________________，

该反应的反应类型是__________________________________________。

【解析】（1）A能发生银镜反应，说明A中含有—CHO；且1mol醛基可以和1molH2发生加成反应，但1mol A在催化剂作用下能与3 mol H₂，并且分子量小于60，所以A为：HC≡C-CHO。由A生成B的反应为加成反应，也是还原反应。

（2）B为CH₃CH₂CH₂OH，在浓硫酸作用下发生消去生成C为CH₃CH=CH₂，丙烯可以发生加聚反应生成D，方程式为： 。

（3）①E的分子式是C₈H₈Cl₂。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式

②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C₈H₆O₄）；并且1 mol G与足量的 NaHCO₃溶液反应可放出 44.8 L CO₂，说明F可以氧化为二元羧酸，则说明E中苯环上的两个基团在对位，所以E为： 。

（4）G是对苯二甲酸（HOOC－ －COOH），与（CH₃CH₂CH₂OH）在浓硫酸作用下发生酯化反应，反应方程式为：HOOC－ －COOH+2CH₃CH₂CH₂OH H₃CCH₂CH₂OOC－ －COOCH₂CH₂CH₃+2H₂O，反应类型为：酯化反应 （或取代反应）。

【答案】

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

酯化反应 （或取代反应）