第一章探究物质的变化 浙教科学九上各章基础知识梳理.doc

减小字体 增大字体 作者:免费教育文稿网  来源:eduwg.com  发布时间:2013-04-14 09:51:34

第一章  探究物质的变化

第1节       物质的变化

1、物理变化与化学变化:

区别:变化后有无新物质生成。

联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。

3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成兰色晶体。 

CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O    CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O

5、物质变化规律的应用:

(1)       硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;

(2)       白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变兰色。

 

 

 

2   

1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。

   HCI ==== H+ + CI     H2SO4 ====2 H++ SO42  HNO3===== H++ NO3

3、常见的酸:

盐酸 HCI   硫酸H2SO4   硝酸HNO3   碳酸H2CO3  磷酸H3PO4  醋酸CH3COOH

4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:

(1)       物质酸碱性:酸碱指示剂

(2)       溶液的酸碱度:PH试纸。

 

(一)酸的通性

1、 酸使指示剂变色;

2、 + ===== +

3HCl+ AlOH3 ==== AlCl3+3H2O (用胃舒平治疗胃酸过多)

H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O

3、 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸

2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2  (实验室制取CO2

HCl + AgNO3 ==== AgCl + HNO3    (AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl  (用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸)

4、 + 金属氧化物 ==== +

6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O  (用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液)

H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O (氧化铜黑色粉末溶解,形成兰色溶液)

5、 + 某些金属 ==== + 氢气

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2  

Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑(实验室用于制H2

(二)酸的个性

1、盐酸HCl

盐酸是HCl气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。

2、硫酸H2SO4

(1)       浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。

(2)       浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。

(3)       浓硫酸的脱水性:使纸上字迹变黑。

(4)       浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件

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