浙教版科学第五册 复习提纲.doc

一、1．测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂，常用：紫色石蕊试液、无色酚酞、广泛pH试纸。

紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱显红色。

2．溶液的酸碱性的强弱用酸碱度表示，常用pH试纸测定。pH值的范围是0—14。pH==7，    

溶液显中性；pH>7，溶液显碱性，数值越大，碱性越强；pH<7，溶液显酸性，数值越小，酸性越强。

3．用pH试纸测定溶液酸碱度的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色和标准比色卡对照，看哪种颜色最接近，从而确定被测液的pH值。

4．实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，应用手轻轻扇动，使气味飘进鼻孔，这是一个操作规范。

5．酸：电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物，常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸。

1）盐酸：氯化氢水溶液；无色，有刺激性气味，易挥发、有腐蚀性；工业盐酸呈黄色（Fe³⁺）

a．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气凝结成的盐酸小液滴。

b．浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量会减少，溶质的质量分数会变小。

2）浓硫酸：无色，黏稠，油状的液体，难挥发，有吸水性，脱水性、强腐蚀性。

a．易溶于水且放出大量的热，因此稀释时应 “酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” b．有吸水性，可作某些气体的干燥剂，如CO₂、SO₂、HCl、H₂、CO。

浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量不变，因吸水溶液质量增加，溶质的质量分数变小，同时密度变小。

c．具有强腐蚀性，所以皮肤上沾上浓硫酸，先用布吸干，再用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液。

d．具有强氧化性，能使铁、铝等金属钝化，和金属反应不生成氢气。

3）硝酸：无色，有刺激性气味的液体，易挥发，见光易分解，常保存在棕色瓶内。

         有强腐蚀性，强氧化性，一般跟金属反应不生成氢气。

4）酸的共性：（原因：电离出的阳离子只有H⁺）

a．酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色

b．酸 + 金属       盐 + 氢气   （金属的活动性应排在H前，酸一般用盐酸或稀硫酸）

  c．酸 + 金属氧化物      盐 + 水

  d．酸 + 碱       盐 + 水   

  e．酸` + 盐      新酸 +新盐      （生成物必须有沉淀或气体生成），

5）用途：硫酸、盐酸是重要的化工原料，用于制药，制染料、炸药、农药化肥，用于除锈。

6）检验HCl（或Cl^-）：用AgNO₃和HNO₃，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

检验H₂SO₄（或SO₄^2-）：最好用Ba(NO₃) ₂ 和HNO₃，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

6．碱：电离时生成的阴离子全部是OH^－的化合物。

１）常见的碱：（可溶）氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水，

       （不溶）氢氧化铜（蓝色）、氢氧化铁（红褐色）

２）氢氧化钠：俗称：烧碱、火碱或苛性钠；白色块状固体，易溶于水，放出大量的热；

           a．有强的腐蚀性，沾到皮肤上要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。

           b．暴露在空气中易吸收水分而潮解，可用作干燥剂（但不能干燥酸性气体）。

              易与空气中的二氧化碳反应而变质（2NaOH + CO₂ === Na₂CO₃ + H₂O）

c．存放的试剂瓶不宜用玻璃塞（2NaOH + SiO₂ === Na₂SiO₃ + H₂O）

d．用途：制皂、造纸、炼铝、精炼石油、印染。

3）氢氧化钙：俗称：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳；白色粉末，微溶于水

a．可由生石灰与水反应得到，水溶液俗称石灰水，反应时放出大量的热。

          b．可用来检验二氧化碳的存在：Ca(OH) ₂  + CO₂ === CaCO₃ ↓+ H₂O

          c．用途：粉刷墙（吸收空气中的CO₂变成CaCO₃）、制造水泥、

制烧碱：Ca(OH) ₂  + Na₂CO₃ === CaCO₃ ↓+ 2NaOH

改良酸性土壤、制漂白粉、配制农药（如：波尔多液）………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件