第四章 第三节 硫和氮的氧化物(一)复习教案 江苏省邳州市第二中学高三化学.doc

第三节 硫和氮的氧化物
一 、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。
2、 硫的化学性质
① 氧化性：与绝大多数金属反应
与非金属反应：H2+S H2S
② 还原性：与氧气发生反应
③ 自身氧化还原反应  3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
(二) 二 氧化硫
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化 学性质
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1) 酸性氧化物------亚硫酐
① 二氧化硫与水反应 ：SO2  + H2O        H2SO3  (亚硫酸)
② 二氧化硫与碱的反应
SO2  + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O   ；SO2  + NaOH == NaHSO3
[SO2  + 2 NaOH == Na2SO3  + H2O；Na2SO3  + H2O + SO2 == 2NaHSO3  ]
③ 与碱性氧化物反应  SO2+CaO==CaSO3
(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
(3) 二氧化硫的还原性
① 与卤素单质反应：
 SO2  +  Br2  +   2 H2O = H2SO4  +  2HBr
SO2  +  Cl2  +  2 H2O = H2SO4   +  2HCl
② 与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO 4 + 2H2SO4
③ SO2的催化氧化         2SO2+O2  2SO3
(4) 漂白性
(5) 用途：制H2SO 4 ；作漂白剂；杀菌，消毒
(6) SO2的实验室制法
① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O
② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置
○3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶
○4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液
○5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红   湿润的品红试纸---褪色
○6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件