浙江地区初三自然科学第六册中考总复习之酸、碱、盐和氧化物复习教案（科学浙教版九年级下）.doc

1、  电离：电解质溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程。电离过程不需要通电，书写电离方程式要注意质量守衡和电荷守衡，还必须配平

2、  酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。但是不能理解为电离时有氢离子生成的就是酸，NaHSO₄  电离，生成的阳离子中H⁺，也有Na⁺，因此NaHSO₄就不是酸类物质，而是酸式盐。

3、  碱是在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。同样，也不能理解为阴离子中OH^-就是碱。如Cu₂(OH)₂CO₃，这个物质中的阴离子中都OH^-，但也CO₃^2-，所以它们都不属于碱类物质，而是碱式盐。根据溶解度的不同，可以将碱分为可溶性碱，如NaOH，难溶性碱如Mg(OH)₃，从碱的含义可知，碱的通性实质上是氢氧根离子的性质。

4、  盐可以看作是酸和碱中和的产物。由于中和反应过程不同，盐又可分为酸式盐如NaHSO₄、碱式盐如Cu₂(OH)₂CO₃和正盐Na₂SO₄。

5、  PH是对某种稀溶液酸、碱的定量表示，PH＜7的溶液是酸性溶液（不一定是酸溶液），但不能认为PH=0的溶液是酸性最强的溶液；PH＞7是碱性溶液（不一定是碱溶液）同样不能PH=14的溶液是碱性最强的溶液。这是因为当某溶液酸碱度较大时，是不用PH来测定。定量测定溶液的酸碱度最常用的方法是PH试纸。