第三篇 物质科学 1.3 溶液溶液中溶质的质量分数 科学中考.doc

考点梳理

    1．溶液

    (1)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂两部分组成。

    (2)溶液的特征：具有均一性、稳定性，属混合物。

    2．饱和溶液和不饱和溶液

    (1)饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该种溶质的溶液。

    (2)不饱和溶液：在一定温度下。一定量的溶剂里，还能再溶解该种溶质的溶液。

    【注意】  ①理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，必须明确只有指明a．一定温度；b．一定量的溶剂；C．对某种溶质而言，才有讨论意义。如对一定温度的NaCl来说是饱和溶液，而对于KNO₃则可能是不饱和溶液，还可继续溶解KNO₃。

    ②浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液或饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

    (3)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

    一般来说：

    饱和溶液                        不饱和溶液

    3．溶解度

    (1)固体物质的溶解度的概念

    在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(克)，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

    理解概念时要抓住以下4个要点：

    ①“在一定温度下”：每种物质的溶解度在一定温度下都有一个对应的定值，但这个定值随温度的变化而变化。

    ②“在100克溶剂里”(溶剂标准)：因为在一定条件下，溶质溶解量的多少与溶剂的量成正比。

    【注意】a．是l00克溶剂，不是溶液；b．在未指明溶剂时，一般指水。

    ③“达到饱和状态”：即此时溶质的溶解量达到了最大值。

    ④“溶解的质量”(单位)：表明溶解度是有单位的，即质量单位：克。

    (2)影响溶解度大小的因素

    ①溶质、溶剂自身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

    ②温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO₃。

    (3)溶解性等级

    根据物质在室温(20℃)时的溶解度，将它们在水中的溶解性分成4个等级：易溶、可溶、微溶、难溶。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件