第三篇 物质科学 3.2 质量守恒定律化学方程式及其计算 科学中考.doc

考点梳理

    1．质量守恒定律

    (1)定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物质的质量总和。

    (2)实质：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，故质量守恒。

    (3)几个注意问题

    ①质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化。一切化学反应都符合质量守恒定律。

    ②质量守恒定律强调的是质量守恒，切不可误认为体积守恒，也不要以为反应前后分子数守恒

    ③“参加化学反应的物质”是指已经参加反应的物质，不包括未参加反应的反应物。如8克碳在8克氧气中反应，生成的二氧化碳不是16克，而是ll克，因为只需要3克碳就能使8克氧气反应完全，参加反应的物质只有3克+8克=11克(即注意有一种物质过量的反应)。

    ④许多化学反应中有气体参加(如空气中O₂)或有气体、沉淀等生成，不可在计算反应物总质最与生成物总质量时忽略这一部分。

    2．化学方程式

    (1)书写原则

    ①要尊重客观事实，不能臆造不存在的物质和化学反应。

    ②要遵循质量守恒定律。

    化学方程式的书写用口诀概括为：

    左反右生一横线，配平以后加横线，

    等号上下注条件，箭号标气或沉淀。

    (2)表示的意义

    ①质的方面：

    a．表示反应物和生成物各是什么物质；

    b．表示反应物的一种性质；

    c．表示生成物的一种制法。

    ②量的方面：

    a．反应物和生成物间的质量之比：

    b．反应物和生成物间的粒子数之比。

    (3)配平：主要用观察法、最小公倍数法和奇数配偶法、代数法(待定系数法)。

    (4)几个注意问题

    ①配平好的方程式要划上”=”。

    ②切忌遗忘反应条件：如点燃(不要写成“燃烧”)、加热(△)、高温、催化剂等。

    ③正确使用“↑”“↓”。如对于有气体参加反应的，则生成物气体不标“↑”。例2CO+O22CO₂中，CO₂不能标有“↑”。

    3．根据化学方程式计算

    (1)根据化学方程式计算的一般步骤

    ①根据题意设未知量(用x，y等字母来表示)；

    ②写出配平的化学方程式；

    ③根据已知物和待求物之间的质量比，列出比例式，并求未知量x．y等；

    ④简明地写出答案。

    (2)根据化学方程式计算的常用方法

    ①根据化学方程式进行有关纯净物之间的计算。(按一般的解题步骤进行)

    ②有关不纯物质的计算。化学方程式中的已知物、待求物必须是纯净物，如物质不纯，则需换算成纯净物质。

    ③关系式法(多步计算)：经过多步的连续反应，采用“加合法”将多步运算转化为一步计算。

    ④差攮法：分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。

    ⑤守恒法(无数据)：利用化学反应前后的某些量之间的等价关系，推理得到正确的答案。常用的有：质量守恒法、电荷守恒法。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件