第三篇 物质科学 2.1 构成物质的微粒 科学中考.doc

减小字体 增大字体 作者:免费教育文稿网  来源:eduwg.com  发布时间:2013-04-15 16:51:12

考点梳理

    1.物质的构成

    物质都是由微观粒子构成的。构成物质的微粒有分子、原子和离子。

    分子是构成物质并能保持物质化学性质一种微粒。由分子构成的物质包括非金属单质。如H2O2N2O3等;非金属氧化物,如H2OCO2SO2等;酸,如HClH2SO4HNO3等;有机物,如CH4C2H5OH等。

    原子化学变化中的最小粒子。由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、CSi等。

    离子是带电原子原子团,也是构成物质的基本粒子,如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

    2.粒子的特征

    (1)质量和体积都很小,大多数分子和原子的质量在1026千克的数量级,原子的半径一般在1010的数量级。

    (2)分子、原子都在不断地运动

    (3)分子间有间隔

    (4)离子是带电的微粒。原子得、失电子后变成的微粒称离子。

    3.物质与微观粒子模型

    符号是说明问题的一种简明易懂的形式。从某种意义上讲,符号也是一种模型。

    4.原子结构

                    质子(每个质子带一个单位正电荷)(+) l

          原子核                                           由夸克构成

    原子            中子(不显电性)   

          核外电子(每个电子带一个单位负电荷)()

    在原子结构中,要搞清楚以下几个问题:

    (1)质子数(核电荷数)=核外电子数,因而原子不显电性。

    (2)近似相对原子质量=质子数+中子数。原子的质量主要集中于原子核上(电子质量相对很小)

    (3)原子核内质子数不一定等于中子数。普通氢原子的原子核内无中子。

    (4)原子核内质子数决定了元素的种类;最外层电子数决定元素的化学性质。

    5.原子结构模型的发展过程

    道尔顿提出原子学说→汤姆生模型→卢瑟福模型→波尔分层模型→电子云模型

    (1)道尔顿原子学说的主要观点:原子是不能再分的粒子;同种元素的原子的性质和质量都相同;原子是微观上的实心球体。(用现代的观点看都不正确。)

    (2)汤姆生首先发现了电子,从而发现了原子还能再分而建立了汤姆生模型。

    (3)卢瑟福发现了原子核,建立了卢瑟福模型。

    (4)从科学家对原子模型的建立过程中,体验提出假设→建立模型→实验→修正模型的科学方法。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件

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