第一章物质结构与性质教案 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激...

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1、判断下列说法是否正确： A．原子数均为NA的14C和14N的中子数相等。(　　)(2009年浙江卷T10－D) B．第2周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6。（）(2008年广东卷T26－C) C．Cl－的结构示意图为（）(20...

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质疑解疑、合作探究 合作探究： 探究一、AlCl3是离子化合物还是共价化合物？如何证明?用什么实验加以证明？ 探究二、根据“物质结构决定物质性质”的观点，解释下列事实: ①元素的金属性：K>Na>Li...

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质疑解疑、合作探究 合作探究： 探究一、已知M(g)－e-→M＋（g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1= 探究二、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为 探究三、观...

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【学习目标】1．了解配合物的概念，能说明配合物的形成； 2．掌握配合物的组成，能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数。 【重点】知道配合物的基本组成和形成条件 【难点】理解配合物的结...

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《分子空间构型与物质性质》专题测试 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题6分，共42分） 1、下列叙述中正确的是（） A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、...

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一．质疑探究 探究点（一）认真阅读课本P73内容，完成表4-3，总结你判断分子有无极性的方法。 探究点（二）为什么NH3极易溶于水,而I2在水中溶解度很小？从分子的极性与非极性角度分析。并完成P73问题解决。 ...

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预习自测 1、（2010·石家庄一检）下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（） A.四氯化碳B.石墨C.金刚石D.二氧化硅 2、（2010...

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预习自测 1．下列关于晶格能的说法中正确的是(　　) A．晶格能指形成1mol离子键所放出的能量 B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量 C．晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶...

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预习自测 1．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是(　　) A．原子序数为11和17B．原子序数为20和9 C．原子序数为13和17D．原子序数为19和16 2．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属...

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一．选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题6分，共48分。） 1．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（） A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长 2．下列有关化学用语使用...

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1、(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。 (2)将非密置层一层一层地在三维空...

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质疑解疑、合作探究 合作探究 1、金属导电和电解质溶液导电的区别？ 2、导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色? 3、大多数金属都具有...

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预习自测 1．下列不属于共价键成键因素的是（） A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中 2．相距很远的两个H原子相互逐渐...

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预习自测 1．下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键D、HCl分子里含有一个s--p&sigm...

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一．质疑探究 探究点（一）认真分析P49表3-5，比较氯化氢和碘化氢的稳定性，并解释原因。 探究点（二）利用书P49表3-5的数据，结合对图3—24的分析，讨论H2和Cl2生成HCl过程中能量的变化，总结化学键的...

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学案 ◆一．质疑探究 探究点（一）认真分析P49表3-5，比较氯化氢和碘化氢的稳定性，并解释原因。 探究点（二）利用书P49表3-5的数据，结合对图3—24的分析，讨论H2和Cl2生成HCl过程中能量的变化，总结...

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【学习目标】1.掌握范德华力大小与物质物理性质的关系； 2.认识影响范德华力的主要因素； 3.理解氢键的本质，分析氢键的强弱，认识氢键的重要性。 【重点】范德华力大小与物质物理性质的关系 【难点】氢键的本质...

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1、下列说法中正确的是（） A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化 B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区 D．...

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质疑解疑、合作探究 合作探究： 1.原子轨道是指电子在该区域运动的轨迹吗？如何理解原子核外电子在一定的原子轨道上运动？ 2.电子层序数与各电子层的轨道种类数有什么关系？ 3.为什么每个电子层所能容纳的电...

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合作探究： 1.结合P14“交流与讨论”试写出氮、镁、铝、氯的电子排布式，离子的电子排布式。 2.试写出氮、镁、铝、氯、铁元素的外围电子排布式。 3.试写出氮、镁、铝、氯的轨道表示式。 4...

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一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题5分，共50分） 1、支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是（） A．宇宙原子总数的88.6％是氢B．地球上的元素绝大多数是金属 C．普鲁特“氢是元...

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金属具有导电性、导热性和延展性的原因 (1)延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的“电子气”可以起到类似轴承中滚球之间润滑...

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基础达标 1.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（） A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大 C.反应物的转化率一定提高D.某生成物的产率可能提高 解析：如增大体积平衡...

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基础达标 1.在100mL0.10mol•L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4•5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（） A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的...

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夯基达标 1.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（） A.Ag...

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基础达标 1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是（） A.Na2CO3：+2H2OH2O+CO2↑+OH- B.NH4Cl：+H2ONH3•H2O+OH- C.CuSO4：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+ D.NaF：F-+H2OHF+OH- 解析：A项中Na2C...

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夯基达标 1.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（） A.NaHSO4B.NaHCO3C.HClD.AlCl3 解析：A为多元强酸酸式盐，电离方程为NaHSO4Na++H++，电离显酸性，A错。B为多元弱酸的酸式盐，其电离方程为NaHCO3Na++，水...

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基础达标 1.下列除去杂质的方法正确的是（） A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤 ...

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基础达标 1.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（） A.NaClB.NaOHC.酒精D.CH3COOH 解析：H2OH++OH-。NaCl不会电离出H+或OH-不会破坏水的电离；NaOH电离出OH-，破坏水的电离平衡；酒精是非电解质...

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